Садржај
- ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
- Јонска једињења
- Јонска једињења у води
- Концентрација неке супстанце
- Електрична проводљивост
- Проводљивост и концентрација
Када погледате шољу слане воде, можда не бисте замислили да има потенцијал да проводи струју - али јесте! Однос између јонске растворе попут слане воде и њене проводљивости зависи од њене концентрације и способности њених наелектрисаних честица да се слободно крећу у раствору.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
Раствори који садрже растворене соли спроводе електрицитет јер ослобађају наелектрисане честице у раствору који је у стању да преноси електричну струју. Генерално, проводљивост раствора соли се повећава како се повећава количина растворене соли. Тачно повећање проводљивости, међутим, компликовано је односом концентрације соли и покретљивости њених наелектрисаних честица.
Јонска једињења
За хемичара назив "сол" односи се на више од једноставне кухињске соли. Као класа једињења, соли су хемикалије које се састоје од метала и неметала. Метал претпоставља позитивно наелектрисање и катион, док неметал претпоставља негативан набој и анион. Хемичари се таквим солима називају јонска једињења. Електростатичке интеракције, које се једноставно односе на привлачне силе између супротно набијеног метала и неметала, држе јонска једињења заједно као чврсте материје.
Јонска једињења у води
Нека јонска једињења су растворљива у води, што значи да се растварају у води. Када се ова једињења растварају, они се дисоцирају или пробијају у одговарајуће јоне. Столна со, која се такође назива натријум хлорид и скраћено НаЦл, дисоцира на натријум (На) јоне и хлоридне (Цл) јоне. Није свако јонско једињење растворено у води. Смјернице о растворљивости пружају хемичарима и студентима опће разумијевање која ће се једињења растварати, а која једињења не растварати.
Концентрација неке супстанце
У основном смислу, концентрација се једноставно односи на количину материје растворене у датој количини воде. Научници користе разне јединице за одређивање концентрације, као што су моларност, нормалност, масни проценат и делови на милион. Тачна концентрациона јединица концентрише се, међутим, на принципу да већа концентрација значи већу количину растворене соли по јединици запремине.
Електрична проводљивост
Многи се чуде кад сазнају да је чиста вода заправо лош проводник електричне енергије. Релевантан израз у претходној изјави је „чист“. Скоро свака вода из природног извора воде попут реке, језера или океана делујеће као проводник, јер садржи растворене соли.
Добри проводници омогућавају лак, непрекидан проток електричне струје. Генерално, добар проводник поседује наелектрисане честице које су релативно покретне (слободно се крећу). У случају растворених соли у води, јони представљају наелектрисане честице са релативно великом покретљивошћу.
Проводљивост и концентрација
Проводљивост раствора зависи од броја носача набоја (концентрације јона), покретљивости носача набоја и њиховог наелектрисања. Теоретски, проводљивост треба да се повећа директно у сразмери са концентрацијом. То имплицира да ако се концентрација натријум хлорида, на пример, у раствору, удвостручи, проводљивост би такође требало да се удвостручи. У пракси то не важи. Концентрација и покретљивост јона нису независна својства. Како концентрација јона расте повећава се његова покретљивост. Као последица тога, проводљивост се линеарно повећава у односу на квадратни корен концентрације уместо у директном сразмери.