Одређивање поларног или неполарног карактера молекула или једињења важно је за одлучивање који ће растварач да се растопи. Поларна једињења се растварају само у поларним растварачима, а неполарна у неполарним растварачима. Док се неки молекули попут етилног алкохола растварају у обе врсте растварача, прва изјава је добро правило које треба следити. Утврђивање поларног карактера једињења користи концепт диполних тренутака веза и просторне геометрије једињења.
Нацртајте Левисову тачку структуре за спој који вас занима. Идентификујте сваку област негативног наелектрисања. Зоне негативног наелектрисања налазе се у везама и на усамљеним паровима електрона присутних у једињењу.
Доделите диполни тренутак свакој вези молекула. Јачина дипола зависи од разлике у електронегативности два атома. Усамљени парови електрона имају негативан набој у правцу супротном од језгре атома.
Претворите Левисову структуру тачака у просторни молекул молекуле са везама које се налазе према теорији валенције Схелл Елецтрон Паир Репулсион (ВСЕПР). Атоми са четири електронска пара формирају тетраедарску оријентацију, атоми са двоструком везом су тригоналне равнинске везе, а молекуле троструких веза су линеарне.
Одредите укупни дипол једињења. Додајте сваки диполни момент сваке везе како бисте формирали укупни диполни момент за молекул. Симетрија једињења указује на то да ли постоји једињење дипола за једињење. Ако је молекул симетричан, тада нема дипола, јер се тренуци дипола неће укинути.
Класификујте једињење као поларно ако за спој постоји укупни диполни момент и неполарно ако не постоји општи диполни тренутак.