Садржај
Чујете задовољан цвиљење и видите физ како се подиже на врх боце када отворите газирани напитак. Мехурићи који стварају тај ефекат су молекули гаса угљен-диоксида раствореног у води. Можда је тешко замислити, али ЦО2 је растворљив у води, јер вода окружује молекуле угљен-диоксида и делује као кавез око њих.
Молецуле Цхарге
Један од разлога што се гас попут угљен-диоксида раствара у води је његова наелектрисање. ЦО2 чине један атом угљеника и два атома кисеоника. Атоми деле електроне, али не деле те електроне равномерно - крајеви кисеоника молекула ЦО2 имају незнатан негативан набој. Молекули воде привлаче се у ове поларне области, омогућујући растварање ЦО2 у води.
Процес растварања
Молекули угљен-диоксида морају прво да прођу ваздушну и водену баријеру да би се растварали у води. Једном када ЦО2 пређе површину воде, молекули добијају омотач молекула воде и прелазе се из гаса угљен-диоксида, или ЦО2 (г), у угљендиоксид у воденом раствору, или ЦО2 (ак). Овај процес је врло спор.
Равнотежа
Нису сви молекули ЦО2 растворени у води - један део њих реагује са водом и формира угљеничну киселину, или Х2ЦО3. Ова реакција је такође веома спора. Равнотежа је успостављена између ЦО2, Х2О и Х2ЦО3. Угљенска киселина је слаба и може да дисоцира са бикарбонатом или карбонатом; водоник се ствара из ових реакција, што даје газираној води благо кисели пХ.
Процес карбонације
Када отворите боцу соде или газиране воде, приметићете ситне мехуриће и уздижу се до врха течности. Када фабрике производе газирана пића, они додају ЦО2 у воду под високим притиском како би се више ЦО2 растварало него што је природно. Угљени диоксид се обично додаје хладној води јер растворљивост у води опада са порастом температуре. Можда ћете примјетити да сода пролази "равна" или изгуби карбонизацију. Због тога што привлачност између воде и угљен-диоксида није тако јака као између воде и шећера, на пример, из раствора се ослобађају молекули ЦО2.