Хемијска формула за пропан

Садржај

• ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
• Класификација пропана
• Хемијска формула пропана
• Структура пропана
• Својства пропана
• Употребе пропана

Пропан је фосилно гориво и састојак је природног гаса. Током милиона година настао је из органских остатака организама и вади се из подземних лежишта. Гас пропан је органско једињење сачињено од три молекула атома угљеника повезаних са осам атома водоника. Врста везе угљеник-угљеник угљеник-водоник одређује структуру молекула пропана, што следи исти образац као и друге врсте природних гасова попут метана и бутана.

ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)

ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)

Хемијска формула пропана је Ц₃Х₈.

Класификација пропана

Пропан је класификован као органско једињење јер садржи угљен. Даље је категорисана као угљоводоница јер спада у групу органских једињења која су направљена од само угљеника и водоника. Тачније, пропан је врста угљоводоника која се назива алкан. Атоми у молекулама алкана држе се заједно једноструким ковалентним везама, а атоми угљеника увек формирају четири ковалентне везе.

Хемијска формула пропана

Алкани следе општу формулу са постављеним односом атома угљеника и атома водоника: Ц__нХ_{2_н}+2. Најједноставнији алкан је метан, иначе познат као природни гас. Садржи један атом угљеника повезан на четири атома водоника. За метан, н = 1, па је број атома водоника који има једнак 2 (1) +2 што је 4. Етан садржи два атома угљеника спојена заједно, а сваки угљен је везан за три атома водоника за укупно шест атома водоника. Пропан има ланац од три атома угљеника, са хемијском формулом Ц₃Х₈, јер ланац од три угљеника захтева 2 (3) +2 атома водоника, што је једнако осам. Бутан, још један уобичајени алкан који се користи као гориво у ручним гасним бакљама, има четири атома угљеника спојена са десет атома водоника, са хемијском формулом Ц₄Х₁₀.

Структура пропана

Алкани могу бити структурирани као равни или разгранати. Пропан је равноланчани алкан, са атомима угљеника структурираним Ц-Ц-Ц. Средњи угљеник дели једну везу са сваким крајњим угљеником и има два атома водоника. Сваки угљени угљеник дели везу са централним атомом угљеника и сваки је везан са три атома водоника. У погледу појединачних атома угљеника, пропан се може изразити као ЦХ₃ЦХ₂ЦХ₃, што је еквивалентно Ц₃Х₈ али структуру пропана чини експлицитнијом.

Својства пропана

Поред структурних сличности које деле алкани са правим ланцем, они такође деле слична својства. Пропан и други угљоводоници су неполарни. Ово својство диктира да се могу мешати само са другим неполарним супстанцама. На пример, уља и друга горива се праве од мешавине угљоводоника. Неће се мешати са поларном супстанцом попут воде; привлачност између молекула раздваја уље и воду. Са алканима правих ланаца, тачка кључања и талишта се повећавају како се повећава број молекула угљеника. Тачка врелишта пропана је -44 степена Фаренхеита (-42 степени Целзијуса), а талиште -306 степени Фаренхеита (−189 степени Целзијуса). Метан, са само једним угљеником, има нижу тачку кључања од пропана на −164 степени Целзијуса. Октан има осам угљеника и тачку кључања 98 степени Целзијуса.

Употребе пропана

Због ниске тачке кључања, пропан се обично налази у гасовитом стању. Када се на пропан примене тачна количина притиска и температуре, он пролази кроз процес који се назива укапљивање који присиљава гас пропан у његово течно стање. Пропан се може чувати као течност у резервоарима под притиском знатно изнад тачке кључања. Течни гас пропан се користи као гориво за грејање које се сагорева у пећи и грејачима топле воде. Употребљава се и као гориво за вањске роштиље и каминске пећи на плин. Гас пропан је такође саставни део погонских средстава која се користе у аеросолним лименкама. Пропан се такође користи као компонента у неким врстама лепила, заптивних маса и боја.