Правила хемијског лепљења

Садржај

• Правила за електроне
• Ковалентне и јонске везе
• Слабије снаге обвезнице

Правила хемијског везивања односе се на атоме и молекуле и основа су за стварање хемијских једињења. Хемијска веза која настаје између два или више атома је електромагнетска сила привлачења између два супротстављена набоја. Електрони имају негативан набој и привлаче их или држе у орбити позитивно наелектрисано језгро атома.

Правила за електроне

Фотолиа.цом "> ••• имаге атом Олег Вербитски са Фотолиа.цом

Негативно наелектрисани електрони круже или орбитирају око позитивно наелектрисаног језгра атома. Електрони се задржавају у својој орбити привлачењем према језгру. У стварању хемијског једињења, други атом такође повлачи електроне тако да је у центру најстабилнија конфигурација електрона. У одређеном смислу, електрони се деле између два језгра и ствара се хемијска веза. Ове хемијске везе између атома диктирају структуру материје.

Ковалентне и јонске везе

••• Хондроитин сулфат слика Цорнелиа Питхарт са Фотолиа.цом

Ковалентне и јонске везе су јаке хемијске везе. У ковалентној вези, електрони између два атома се деле и постоје у простору између два језгра. Негативно наелектрисани електрони привлаче се у оба језгра, било подједнако или неједнако. Неједнако дељење електрона између атома назива се поларна ковалентна веза. Јонске везе не укључују дељење електрона, већ преношење електрона. Електрона из једног атома напушта своју атомску орбиту, што ствара празнину која омогућава додавање електрона из других атома. Веза између атома је електростатичка привлачност јер један атом постаје нешто позитивнији, а један мало негативнији.

Слабије снаге обвезнице

••• Слика стакленог атома Марвина Герстеа са Фотолиа.цом

Примери слабих хемијских веза укључују интеракције дипол-дипол, лондонску дисперзиону силу, Ван дер Ваалс и везивање водоника. У горе поменутој поларној ковалентној вези, дељење електрона није једнако. Када два таква молекула дођу у контакт и напуне се супротно, долази до интеракције дипола-дипола која их привлачи заједно. Остали примери слабих молекуларних сила, лондонска дисперзијска сила, Ван дер Ваалс и везивање водоника, резултат су да се атоми водоника вежу за други атом преко поларне ковалентне везе. Ове везе су слабе, али веома важне у биолошким системима.