Садржај
У хемији, низ активности омогућава вам да предвидите степен до кога одређени елемент реагује са водом и киселинама. Иако се ова врста наручивања првенствено користи код метала, такође можете организовати не метале у низ активности. Различити елементи показују широк спектар реактивног потенцијала, од експлозива до инерте. Серија активности наводи елементе рангиране с најактивнијим на врху и најмање реактивним на дну.
Металс
Већина елемената у периодичној табели су металне материје које се разликују по сјају, електричној проводљивости и другим физичким својствима. С изузетком живе, то су чврсте материје са релативно високим талиштем. Одређујућа карактеристика метала је лабаво задржавање атома на најдоњим вањским електронима. Управо ти електрони учествују у хемијским реакцијама и одређују ранг у низу активности. Како напредујете од врха ка дну колоне метала у периодичној табели, активност се повећава.
Нон-Металс
Неметали су елементи попут угљеника, сумпора и кисеоника. Физички су склони неустрашивим и лошим проводницима електричне енергије. Ове супстанце имају снажно задржавање на својим спољним електронима и могу чак и „пљачкати“ оближње металне атоме неких њихових електрона. За разлику од метала, који имају тенденцију да су хемијски реактивнији како се повећава њихов атомски број, најтежи не метали су мање реактивни од лакших.
Серија активности
Серија активности показује колико снажно елемент реагује на водене растворе на собној температури. Међу металима ћете пронаћи најјаче реакције међу алкалном групом која чини први ступац периодичне табеле. Серија активности која укључује алкалне метале сврстаће их у обрнутом редоследу, са онима најнижим у колони на врху листе, јер цезијум и рубидијум реагују јаче од литијума и натријума. Халогени, који чине 17. колону, су високо реактивни не метали. Серија активности која користи халогене сврстава их по редоследу у периодичној табели, са флуором који је најактивнији.
Предвиђање помака у решењима
Вода и киселине у различитом степену растварају метале, диспергујући јоне метала у водени раствор. Једном када се метал раствара, повратите га у чврстом облику растварањем другог са већом активношћу. На пример, ако растворите гвожђе са киселином, додате алуминијум у раствор, алуминијум се раствара и гвожђе се претвори у чврсту супстанцу. Алуминијум има већу активност од гвожђа, тако да заузима место гвожђа у раствору. Ако покушате да растворите никл истим раствором, никл остаје чврст. Алуминијум има већу активност од никла, тако да никл неће истиснути алуминијум из раствора.