Садржај
Од три стања материје, гасови пролазе кроз највеће промене запремине са променљивим условима температуре и притиска, али течности такође пролазе кроз промене. Течности не реагују на промене притиска, али могу да реагују на промене температуре, у зависности од састава. Да бисте израчунали промену запремине течности у односу на температуру, морате знати њен коефицијент волуметријске експанзије. С друге стране, гасови се шире или сажимају мање или више у складу са законом о идеалном гасу, а промена запремине не зависи од његовог састава.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
Израчунајте промену запремине течности са променљивом температуром тако што ћете потражити њен коефицијент ширења (β) и користећи једнаџбу ∆В = В0 к β * ∆Т. И температура и притисак гаса зависе од температуре, па за израчунавање промене запремине користите идеални закон о гасу: ПВ = нРТ.
Промене запремине течности
Када течности додате топлоту, повећавате кинетичку и вибрациону енергију честица које је чине. Као резултат, они повећавају свој домет кретања у границама сила које их држе заједно као течност. Ове силе зависе од јачине везе које држе молекуле заједно и везују се молекули једна за другу и разликују се за сваку течност. Коефицијент волуметријске експанзије - обично се означава малим грчким словом бета (β_) --_ мерило је количине коју одређена течност шири по степену промене температуре. Можете потражити ову количину било које течности у табели.
Једном када знате коефицијент експанзије (β _) _ за предметну течност, израчунајте промену запремине користећи формулу:
∆В = В0 • β * (Т1 - Т0)
где је ∆В промена температуре, В0 и т0 су почетна запремина и температура и Т1 је нова температура.
Промене запремине гасова
Честице у гасу имају више слободе кретања него оне у течности. Према закону о идеалном гасу, притисак (П) и запремина (В) гаса узајамно су зависни од температуре (Т) и броја присутних молова гаса (н). Једнаџба идеалног гаса је ПВ = нРТ, при чему је Р константа позната као константа идеалног гаса. У СИ (метричким) јединицама вредност ове константе је 8.314 јоула - молекл степена К.
Притисак је константан: Ако распоредите ову једнаџбу ради изоловања запремине, добићете: В = нРТ ÷ П, а ако притисак и број молова константно имате директни однос између запремине и температуре: ∆В = нР∆Т ÷ П, где је ∆В промена запремине и ∆Т промена температуре. Ако кренете од почетне температуре Т0 и притиска В0 и желите да знате запремину на новој температури Т1 једначина постаје:
В1 = + В0
Температура је константна: Ако одржавате температуру константном и допуштате да се притисак мења, ова једначина вам даје директан однос између запремине и притиска:
В1 = + В0
Приметите да је запремина већа ако је Т1 је већи од Т0 али мањи ако је П1 је већа од П0.
И притисак и температура се разликују: Када се температура и притисак разликују, једнаџба постаје:
В1 = н • Р • (Т1 - Т0) ÷ (П1 - П0) + В0
Укључите вредности за почетну и крајњу температуру и притисак и вредност иницијалне запремине да бисте пронашли нову запремину.