Вредност К на титрацијском графу је или Ка или Кб. Ка је константа дисоцијације киселине, а Кб је константа дисоцијације базе. Граф титрације представља различите нивое пХ који настају када се у раствор са познатим пХ улива раствор непознатог пХ. ПХ раствора је на оси и титрационог графа, а запремина раствора на к-оси графа. Корисно је знати како израчунати вредност К на титрацијском графу, јер се такав поступак користи у већини експеримената у хемијским лабораторијама са киселинама и базама.
Испитајте структуру титрацијског графикона. Граф титрације се обично подиже водоравно, вертикално, а затим поново хоризонтално. Средиште вертикалног дела графикона је тачка еквиваленције, односно тачка у којој се пХ непознатог раствора почиње мењати. На пример, ако је непознати раствор јака киселина, а познати раствор је јака база, тада ће се тачка еквиваленције појавити на пХ 7 јер ће после 7 пХ киселог раствора постати базни.
Користите Хендерсон-Хасселбалцх-ову једнаџбу да бисте разумели вредност пКа у тачки еквиваленције. ПКа решења је негативни логаритам Ка. Једнаџба Хендерсона-Хасселбалцха је пХ = пКа + лог (/). У тачки еквиваленције концентрације базе и киселине су једнаке. Записник 1 је једнак 0. Стога је пХ = пКа. Дакле, при пХ од 7, пКа је једнака 7.
Користите једнаџбу за пКа да одредите вредност Ка. Једнаџба за пКа је пКа = - лог (Ка). Стога је 10 ^ (-пКа) = Ка. Ако је пКа 7, тада је 10 ^ -7 = 1,0 к 10 ^ -7. Вредност Ка на титрацијском графу је Ка = 1,0 к 10 ^ -7.