Садржај
Субатомске честице су појединачни протони, неутрони и електрони који чине састав атома. Помоћу периодичне табеле елемената можемо израчунати колико субатомских честица има у датом атому. Протони и неутрони налазе се у језгру атома док електрони окружују језгро. Атомска маса или број масе обично се даје као децимални број, због броја пронађених изотопа и њиховог релативног обиља. Неки познати изотопи имају одређени број неутрона и корисни су када говоримо о радиоактивним материјалима.
Основни субатомски прорачуни
Пронађите атомски број датог елемента у периодичној табели; ово је број протона који се налазе у језгру. Обично је наведен изнад симбола елемента. Идентитет елемента заснован је на броју протона који се налазе у језгру.
Одредите број електрона помоћу атомског броја. Атом има неутралан набој, тако да су позитивни и негативни набоји једнаки једни другима. Атомски број је такође број електрона.
Израчунајте број неутрона узимањем масеног броја и одузимањем броја протона који се налазе у језгру. Масовни број се обично налази испод симбола елемента и представља колико би један елемент тежио у грамима датом мол супстанце. Пошто је маса централизована у језгру, само протони и неутрони доприносе масовном броју.
Калкулације изотопа
Пронађите периодни број за број протона и електрона у атому на периодичној табели. Број протона и електрона једнак је атомском броју.
Израчунајте број неутрона одузимањем атомског броја од броја изотопа. На пример, угљеник 14 има изотопску масу од 14 до 6 протона, тако да је број неутрона једнак 8.
Изотопи су елементи који се разликују у маси. Пошто је маса изведена из језгре, а протони дају идентитет елементу, број неутрона се разликује у изотопима.