Како израчунати субатомске честице

Posted on
Аутор: Judy Howell
Датум Стварања: 25 Јули 2021
Ажурирати Датум: 15 Новембар 2024
Anonim
Atomski broj - Z i maseni broj - A. Izotopi - Hemija za 7. razred (#10) | SuperŠkola
Видео: Atomski broj - Z i maseni broj - A. Izotopi - Hemija za 7. razred (#10) | SuperŠkola

Садржај

Субатомске честице су појединачни протони, неутрони и електрони који чине састав атома. Помоћу периодичне табеле елемената можемо израчунати колико субатомских честица има у датом атому. Протони и неутрони налазе се у језгру атома док електрони окружују језгро. Атомска маса или број масе обично се даје као децимални број, због броја пронађених изотопа и њиховог релативног обиља. Неки познати изотопи имају одређени број неутрона и корисни су када говоримо о радиоактивним материјалима.

Основни субатомски прорачуни

    Пронађите атомски број датог елемента у периодичној табели; ово је број протона који се налазе у језгру. Обично је наведен изнад симбола елемента. Идентитет елемента заснован је на броју протона који се налазе у језгру.

    Одредите број електрона помоћу атомског броја. Атом има неутралан набој, тако да су позитивни и негативни набоји једнаки једни другима. Атомски број је такође број електрона.

    Израчунајте број неутрона узимањем масеног броја и одузимањем броја протона који се налазе у језгру. Масовни број се обично налази испод симбола елемента и представља колико би један елемент тежио у грамима датом мол супстанце. Пошто је маса централизована у језгру, само протони и неутрони доприносе масовном броју.

Калкулације изотопа

    Пронађите периодни број за број протона и електрона у атому на периодичној табели. Број протона и електрона једнак је атомском броју.

    Израчунајте број неутрона одузимањем атомског броја од броја изотопа. На пример, угљеник 14 има изотопску масу од 14 до 6 протона, тако да је број неутрона једнак 8.

    Изотопи су елементи који се разликују у маси. Пошто је маса изведена из језгре, а протони дају идентитет елементу, број неутрона се разликује у изотопима.

    Савети