Полумјер атома је описан као удаљеност од његовог језгра до његових најудаљенијих електрона. Иако је немогуће знати тачан положај ових електрона, још увек се може врло прецизно приближити радијус једног атома мерењем удаљености од његовог језгра до другог атома за који је он везан. У ковалентној вези - коју формирају дељени електрони - претпоставља се да су два атома исте величине, а удаљеност између језгара два атома може се поделити на пола да би се пронашао њихов радијус. У случају јонских веза, један атом је већи од другог, а радијус једног од атома мора бити познат како би се одредио полумјер другог.
Одредите која врста везе постоји између два атома; радијус ће се израчунати различито у зависности да ли је ковалентни или јонски.
Поделите удаљеност између језгара атома по два ако је веза ковалентна. На пример, ако знате удаљеност између језгара два ковалентно везана атома је 100 пикометара (пм), радијус сваког појединог атома је 50 пм.
Одузмите радијус једног од атома од укупне удаљености између језгара ако је веза јонска. На пример, ако је радијус једног атома 60 пм, а растојање између језгара два атома 160 пм, радијус другог атома је 100 пм.