Садржај
У чврстој материји, атоми и молекули формирају различите геометријске структуре у зависности од начина на који се комбинују.У свакој структури централни атом дели електроне са другим атомима или јонским молекулима, а облик структуре зависи од начина на који се електрони деле. Координациони број за централни атом је показатељ колико атома или молекула формирају везе са њим и то је одредница молекуларног облика и на крају својстава чврстог материјала. За ковалентно везане молекуле и комплексе прелазних метала, хемичари добијају координацијски број из хемијске формуле. Они израчунавају координацијски број за металне чврсте материје испитивањем решеткасте структуре.
Ковалентно везани молекули
У ковалентно везаном молекулу, хемичари одређују координациони број централног атома рачунањем броја везаних атома. На пример, у молекули метана, централни атом угљеника везан је на четири атома водоника, тако да је његов координациони број 4. Тај број се може лако одредити из хемијске формуле за метан: ЦХ4.
Исти однос важи и за јонска једињења. На пример, координациони број молекула угљен триоксида (ЦО3)2- је 3, а набој иона је -2.
Прелазни метални комплекси
Прелазни метали, који заузимају колоне 3 до 12 периодичне табеле, формирају комплексе са групама атома названим лигандима. Координација прелазног метала је поново дата бројем атома са којима је централни атом везан. На пример, координациони број јонског једињења ЦоЦл2(НХ3)4+ је 6, јер се централни атом кобалта веже са два атома хлора и четири атома азота. У ФеН42+, координациони број је 4, јер то је број веза које формира централни атом гвожђа, иако атоми азота формирају решеткасти комплекс међусобно се вежући.
Металлиц Солидс
У металним чврстим материјама не постоји јасна веза између пара атома, па хемичари одређују координацију структуре одабиром једног атома и бројењем броја атома који га непосредно окружују. На пример, атом који је део структуре слоја може имати три атома испод њега, три изнад њега и шест који га окружују у истом слоју. Координациони број за тај атом био би 12.
Атоми у чврстом кристалу често се формирају у геометријске структуре које се називају ћелије, а ове ћелије се понављају ад инфинитум да би створиле кристалну структуру. Дешифровање облика ћелије омогућава израчунавање координационог броја, који је исти за сваки атом у структури. На пример, кубна структура има један атом у средини окружен са једним на сваком углу, укупно осам, тако да је координациони број 8.
Јонске чврстине
Натријум-хлорид (НаЦл) је пример јонске чврстоће која је формирана катионом (На+) и анион (Цл-). У јонском металу, координациони број катион-а једнак је броју аниона у његовој близини. НаЦл је кубична структура, а сваки натријум катион је окружен са четири јона хлора у истој равнини, као и један испод и један изнад, тако да је координациони број 6. Из истог разлога, координација сваког анион хлора је такође 6