Садржај
Титрација се користи за одређивање концентрације непознате супстанце путем моларног односа израженог једнаџбом хемијске реакције. Користећи ове односе, пХ вредност се може одредити израчунавањем концентрације водоничних јона (Х +) и применом пХ једначине. Обично се за титрацију користи пХ индикатор у непознатом раствору који мења боју када раствор достигне неутралан пХ (зависно од индикатора, можете изабрати пХ на коме се промени боја). С обзиром на то шта се зна о раствору који сте додали ради неутрализације непознатог, можете да пронађете пХ непознатог раствора.
Узмите резултате теста са титрацијом и израчунајте молове (мол) стандарда који је потребан да реагује са непознатим. Започните тако што ћете узети волумен стандардног који сте додали и претворити га у број молова стандардног молекула. Треба да знате концентрацију стандарда и запремину коју сте додали непознатом. Ова два дела се могу комбиновати множењем додате запремине (у литрама) и концентрације (у молима по литри). Сада имате стандардне мадеже који су били потребни да се неутралише непознато решење.
Повезати молове стандардног раствора са моловима непознатог раствора. Пошто је ово реакција неутрализације, претпоставимо да је стандардни раствор база (ОХ-јони). Израчунали сте молове базе потребне да се неутралише непозната киселина (Х +). Користите израчунати број молова базе и повежите је, кроз једнаџбу хемијске реакције, са бројем молова киселине у непознатом. Ако је ваша реакција 1 мол базе на сваких 1 мола киселине (као што је обично и обично), тада знате да је стандардни моли исти као број молова непознатог. Ако број није 1 до 1, множите га с тачним фактором (ово је специфично за реакцију). Сада имате број молова киселине (Х +) у непознатом раствору.
Претворите број молова Х + у концентрацију Х + тако што ћете узети број молова Х + и поделити на волумен (у литрама) непознатог који сте првобитно имали. Ово вам даје концентрацију Х + у непознатом раствору.
Узмите концентрацију Х + (у моловима по литри) и укључите је у следећу пХ формулу: пХ = -лог (Х +). Одредите негативни дневник концентрације Х + помоћу свог калкулатора. Доћи ћете до пХ вредности непознатог раствора. Ако је раствор кисео, имаћете пХ мањи од седам; ако је неутралан, пХ једнак седам; а ако је основни, пХ већи од седам.