Садржај
Нормалност раствора одређује концентрацију раствора у раствору. Изражава се као број еквивалената по литру. (Нормалност = грам еквивалента / литра раствора). Најлакши начин за проналажење нормалности јесте из моларности. Све што требате знати је колико молова јона се дисоцира. Нормалност се такође може израчунати множењем моларности са грам еквивалентом Нормалност (Н) = Моларност (М) к еквивалентно (Н / М).
Прво одредите еквивалент ХЦл.Еквивалентно је броју молова водикових јона који ће донијети један молекул киселине или ће прихватити један моло базе.
Еквивалентно ХЦл = 1 (јер ће сваки молекул ХЦл донирати само један мол јона водоника)
На пример, да размотримо 2М раствор ХЦл.
Грам еквивалент ХЦл је 1 Нормалност (Н) = Моларност (М) к Еквивалентно (Н / М) Нормалност = 2 к 1 = 2Н
За сва решења која имају грам еквивалентну вредност 1, нормалност раствора је увек једнака моларности раствора.