Садржај
Раствор је смеша једињења, при чему се једно од њих - растворени - дистрибуира по другом, познато као растварач. Растварач је увек једињење које чини највећи део смеше, а у већини ситуација у стварном свету, растварач је вода. Својства раствора се мењају са концентрацијом раствора, тако да су хемичарима потребне јединице концентрације да га мере. Најважнија концентрациона јединица је моларност, а то је број молова растворених по литри раствора. Моларност је означена великим словом М, а М у хемији значи следеће:
Моларност (М) = (молови раствора) ÷ (литра раствора).
Да бисте израчунали број молова раствора, потребна су вам два податка која ћете можда морати да закључите из других података. Прва је хемијска формула раствора, а друга је маса раствора. Затим израчунавате моларност мерењем запремине раствора, претварањем тога у литре и дељењем овог броја у броју молова.
Шта је кртица?
Крзнене животиње које урањају у страну, кртица је једна од централних јединица за мерење у хемији. Заснован је на Авогадрос броју, који је 6,02 к 1023. Ово је број атома у узорку угљеника-12 који тежи тачно 12.000 грама. Исти број честица било ког другог једињења је мол тог једињења. Један мол било ког једињења има карактеристичну масу у грамима, што се чини потпуно исто као и његова атомска маса у јединицама атомске масе (аму). На пример, атомска маса водоника је 1.008 аму, тако да је мол водоника тежи 1.008 грама.
Можете да потражите атомске масе у периодичној табели и можете израчунати молекулску масу једињења на основу његове хемијске формуле. Једном када знате атомску масу једињења, одмах знате масу мола тог једињења (моларна маса). Ако имате узорак једињења у руци, само га одмерите и поделите са моларном тежином да бисте пронашли број молова који имате.
Пример: Узорак натријум хидроксида (НаОХ) тежи 32 грама. Колико је молова ово?
Из табеле периодике налазите да су атомска маса натријума, кисеоника и водоника 22.990, 15.999 и 1.008 аму. Заокружујући се на читав број, њихова моларна маса је 23, 16, односно 1 грам. Додајте их заједно да бисте добили моларну масу натријум хидроксида, која се испоставила на 40 грама. Поделите овај број на износ који имате при руци да бисте пронашли број молова:
32 г / 40 г = 0,8 молова.
Како пронаћи моларитет
Све док имате начин за мерење масе раствора, можете да израчунате његову моларност мерењем запремине раствора. Овдје будите пажљиви, јер се моларност увијек изражава као молови / литра, тако да ако измјерите запремину у било којој другој јединици, морате претворити у литре. Ево неколико фактора конверзије који ће вам се сматрати корисним:
1 литра = 0,001 кубна метра = 1.000 милилитара = 0.264 америчких галона = 33.81 унци течности.
Пример
Сипате 12 грама соли (НаЦл) у чашу која садржи 20 унци воде. Колика је моларност соли у раствору?
Овај проблем можете да решите у три једноставна корака:
Заокружујући се на једно децимално место, маса једног мола натријума (На) је 23,0 грама, а маса хлора (Цл) је 35,5 грама, тако да један мол НаЦл има масу од 58,5 грама. Имате 12 грама, што је једнако 12 / 58,5 = 0,21 мола.
Ако је 33,81 унца исто као 1 литра, 20 унци је једнако 20 / 33,81 = 0,59 литара.
Поделите број молова НаЦл према запремини раствора да бисте добили моларност.
0,21 мола ÷ 0,59 литара =
0.356 М.