Садржај
Када вода на једној страни мембране садржи више раствореног раствора од воде на другој страни, десиће се једна од две ствари. Ако раствори може да дифундира кроз мембрану, то ће се десити. Ако је мембрана непропусна за растворе, вода ће уместо ње дифундирати по мембрани. Последњи феномен назива се осмоза. Тоникитет је мерило релативне концентрације непробојног раствора са обе стране мембране. Користи исте јединице као моларност или осмоларност, али за разлику од ових осталих мерења укључује у прорачун само непролазеће растворе.
Одредите број молова растворене супстанце. Мол је од 6,02 к 10 до 23 честица (атома или молекула, зависно од испитиване супстанце). Прво узмите атомску масу за сваки елемент како је дато у периодичној табели, помножите је са бројем атома тог елемента у једињењу и збројите резултате за све елементе у једињењу да бисте пронашли његову моларну масу - број грама у једном молу те материје. Затим поделите број грама раствора на моларну масу једињења да бисте добили број молова.
Израчунајте моларност раствора. Моларност је једнака броју молова раствореног дељеног са бројем литара растварача, па поделите број молова на број литара раствора како бисте пронашли моларитет.
Утврдите да ли се раствора дисоцира како се раствара.Опште правило је да ће јонска једињења дисоцирати, док ковалентно везана једињења неће. Помножите моларност раствора са бројем јона који настају када се једина формула јединице једињења дисоцира да би пронашла осмоларност. ЦаЦл2, на пример, дисоцира у води да би формирао три јона, док НаЦл формира два. Самим тим, 1-моларни раствор ЦаЦл2 је 3-осмоларни раствор, док би 1-моларни раствор НаЦл био 2-осмоларни раствор.
Одредите који растварачи могу да дифузују по мембрани, а који не. По правилу, уреа и растворени гасови као што су О2 и ЦО2 могу да дифузују кроз ћелијске мембране, док глукоза или јони у раствору не могу. Тоничност је иста као и осмоларност, осим што мери само растворе који не могу да дифундирају кроз мембрану. На пример, ако раствор има концентрацију натријум-хлорида од 300-милиосмоларне и 100-милиосмоларну концентрацију урее, изузели бисмо сечнину, јер може да дифузује по ћелијској мембрани, па би раствор био 300-милиосмоларни у сврху тоничности .
Одлучите да ли је раствор изотоничан, хипертоничан или хипотоничан. Изотонични раствор има исти тоник на обе стране мембране. Ћелије у вашем телу имају 300 милиосмоларну концентрацију непролазећих раствора, тако да су изотоничне за околину све док интерстицијска течност има сличну концентрацију. Хипертонски раствор би био онај где је концентрација раствора већа изван ћелије, док хипотонични раствор има мању концентрацију раствора у односу на унутрашњост ћелије.