Сублимација се односи на неуобичајени процес претварања материјала из чврсте фазе у гасну фазу, а да се претходно не формира течност. Научници то класификују као ендотермички процес, јер одговара једињењу које апсорбује топлоту из своје околине. Научници могу измерити количину топлоте неопходну за ову трансформацију, а затим резултат исказати као "топлота сублимације", обично у јединицама јоула топлоте по граму материје, Ј / г, или понекад џоу по мол супстанце, Ј / мол.
Подесите калориметар према упутствима за употребу.
Израчунајте промену температуре делтаТ воде тако што ћете одузети крајњу температуру воде од почетне температуре воде. Дакле, ако је температура воде у калориметру пала са 55,0 степени Целзијуса на 22,6 степени Целзијуса, онда је делтаТ = 22,6 - 55,0 = -32,4 степена Целзијуса.
Израчунајте топлину изгубљену водом, К, према једначини К = м * ц * делтаТ, где м представља масу воде, а ц представља специфични топлотни капацитет воде, или 4,184 јоула на грам степена Целзијуса. Имајте на уму да 1 милилитар воде тежи око 1 грам. Стога, ако је калориметар напуњен са 200 мл воде, која би тежила 200 г, тада је К = 200 * -32.4 * 4.184 = -27.100 јоула топлоте. Негативни знак испред вредности указује да је топлота изгубила вода. Топлота добијена сублимираном супстанцом биће једнака у количини, али су супротна знаку топлоти коју губи вода.
Израчунајте топлоту сублимације супстанце тако што делите топлоту коју твар апсорбује, израчунату у кораку 2, на масу материје у грамима. На пример, ако је 47,5 г материје стављено у калориметар, тада би топлота сублимације била 27,100 / 47,5 = 571 Ј / г.