Када описујете кисело или базно растворење, описујете концентрацију два њена јона. Први, хидронијум (Х3О +), формира се када се водоник из воде или раствора веже на молекул воде. Други, хидроксид (ОХ-), формира се када растворени дисоцира на хидроксид или када молекул воде изгуби јонски водоник. ПХ раствора описује и хидронијум и концентрацију хидроксида коришћењем логаритамске скале.
Помножите пХ раствора са -1. На пример, замислите раствор са пХ од 3,3--3,3 к -1 = -3,3.
Повећајте 10 на снагу резултата - 10 ^ -3.3 = 0.00050118723, односно приближно 5 к 10 ^ -4. Ово је концентрација хидронијум јона, мерена у молима по литри.
Одузме 14 од пХ - 3,3 - 14 = -10,7.
Повећајте 10 до резултата - 10 ^ -10.7 = 1.995 к 10 ^ -11, или отприлике 2.0 к 10 ^ -11. Ово је концентрација хидроксида у раствору, измерена у молима по литри.