Садржај
У периодној табели елемената видећете сваки елемент атомске тежине наведен. Научници користе атомске јединице масе (аму) да би описали масу атома, па мисле на атомске тежине у смислу амуса. Авогадрос константа - 6,02 к 10 ^ 23 - описује број атома у молу неког елемента. Вагање узорка елемента даје вам масу у грамима. Ако имате све три информације - атомску масу, граме и Авогадрос број - можете израчунати број атома у узорку.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
Да бисте израчунали број атома у узорку, његову тежину у грамима поделите с аму атомском масом из периодичне табеле, а резултат множите са Авогадрос бројем: 6,02 к 10 ^ 23.
Изразите однос трију информација које су вам потребне да бисте израчунали број атома у узорку у облику једначине. Научници изражавају атомску тежину у грамима по молу, тако да резултирајућа једначина изгледа овако: атомска тежина изражена у атомским масним јединицама = грам / мол. У научној нотацији изгледало би овако: у = г / мол.
Погледајте узорке атомске тежине на периодичној табели елемената. На пример, бор има атомску масу од 10.811 јединица атомске масе коју такође можете да изразите као 10.811 грама по молу елемента. Укључивање те фигуре у горњу једначину изгледало би овако: 10.811 = г / мол.
Решите једначину за непознату количину; ако је у = г / мол и имате број за у и г, тада је број мола ваша мета. Помножите све помоћу делитеља да изолирате непознату количину и добићете једначину која изгледа овако: мол = г ÷ у, где је г једнака тежини узорака у грамима, а у је једнака тежини елемената у атомским масним јединицама.
Поделите граме узорка према атомској маси да бисте добили број молова који узорак садржи. Ако би узорак бора тежио 54,05 г, једначина би изгледала овако: мол = 54,05 ÷ 10,811. У овом примеру имали бисте 5 молова бора. У вашем прорачуну
Помножите број молова у узорку са Авогадрос бројем, 6,02 к 10 ^ 23, да бисте добили број атома у узорку.У датом примеру помножите константу Авогадрос са 5 да бисте открили да узорак садржи 3,01 к 10 ^ 24 појединачних атома бора.
Проверите свој рад да бисте били сигурни да има смисла. Негативни бројеви, мали бројеви и бројеви који не изгледају у складу са величином узорка значе математичку грешку. Пазите на своје експоненте када свој одговор претворите у научни запис; имајте на уму како се експонент у примеру променио са 10 ^ 23 на 10 ^ 24.