Садржај
Током хемијске реакције, енергија се преноси у облику топлоте. Да бисмо утврдили да ли је хемијска реакција ендотермичка или егзотермична - да ли реакција апсорбује топлоту или ослобађа топлоту - можемо да меримо измену топлоте између хемијске реакције и њене средине. Међутим, с обзиром да се размена топлоте не може директно мерити, научници мере промене температуре дате реакције или енталпије хемијске реакције, да би дошли до истог закључка. Уз калкулатор и табелу топлине формирања у руци, израчунавање енталпије реакције је једноставно.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
Израчунавање енталпије, или промена укупне температуре система, хемијске реакције, омогућава научницима да утврде количину енергије размењене између животне средине и дате хемијске реакције. Промјена енталпије за реакцију једнака је зброју енталпија формирања свих продуката, умањених за збир енталпије формирања свих реактаната.
Да бисте израчунали енталпију хемијске реакције, прво уравнотежите хемијску једначину. Када је то завршено, помоћу табеле топлине формирања одредите вредности топлоте формирања (ΔХф) за једињења која учествују у једначини. Обратите пажњу на вредност топлине формирања сваког једињења.
Према Хесс-овом закону, једном од основа термодинамике, потпуна промена енталпије за хемијску реакцију не зависи од пута којим се та хемијска промена дешава. Другим речима, без обзира колико корака је укључено у хемијску реакцију, промена енталпије за реакцију једнака је збиру енталпије формирања свих продуката, умањеној за суму енталпије формирања свих реактаната. Једнаџба за енталпије реакција може се затим изразити као:
ΔХр = ∑ΔХф (производи) - ∑ΔХф (реактанти)
Одредите који од једињења су производи или реактанти у хемијској једначини, а затим их прикључите у Хесс-ову једначину закона.
На табели формирања топлоте, вредност ΔХф за дано једињење наведена је у килоџулама (кЈ) по молу (мол). Свака наведена вредност представља топлоту формирања једне јединице датог једињења. Ако се израчунава енталпија хемијске реакције која укључује више јединица једињења, помножите вредности ΔХф са потребним моловима. Кад се то заврши, можете довршити Хесс-ову једнаџбу закона да бисте израчунали енталпију хемијске реакције.