Садржај
Емпиријска формула у хемији даје релативни број сваке врсте атома у одређеној молекули. Не даје тачан број сваке врсте атома у молекули, нити даје било какве информације о распореду тих атома. Стехиометрија, грана аналитичке хемије која проучава састав реактаната и производа у хемијским реакцијама, користи емпиријску формулу. Израчунајте емпиријску формулу једињења из количине сваког елемента која је у датом узорку једињења.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
Емпиријска формула једињења даје пропорције сваког елемента у једињењу, али не и стварни број или распоред атома.
Одредите масу сваког елемента у једињењу. За овај пример, претпоставите да имате 13,5 грама (г) калцијума (Ца), 10,8 г кисеоника (0) и 0,675 г водоника (Х).
Одредите број грама у молу (мол) сваког елемента. То је познато као атомска тежина елемента и доступно је из периодичне табеле. У овом примеру, атомска тежина Ца је 40,1, атомска тежина О је 16,0, а атомска тежина Х је 1,01.
Израчунајте број молова сваког елемента у једињењу. На пример, 13,5 г Ца ÷ (40,1 г / мол Ца) = 0,337 мол Ца, 10,8 г О ÷ (16,0 г / мол О) = 0,675 мол О и 0,675 г Х ÷ (1,01 г / мол Х) = 0,668 мол Х .
Одредите однос елемената у једињењу. Моларну количину сваког елемента поделите на најмању количину. У овом случају, најмања количина је за калцијум, 0,337 мола. Дељењем сваке моларне количине на 0,337 мола, добијамо 0,337 ÷ 0,337 = 1 за калцијум, 0,675 ÷ 0,337 = 2 за кисеоник и 0,668 ÷ 0,337 = 2 за водоник.
Изразите емпиријску формулу за узорак. Из корака 4 знамо да постоје два атома кисеоника и два атома водоника за сваки атом калцијума. Емпиријска формула за једињење узорка је, дакле, ЦаО2Х2.