Садржај
У хемијској реакцији, и реактанти и производи које стварају имају оно што се назива "грејањем стварања". Изражено симболом "ΔХф" (делта ХФ), топлота формирања је важан део разумевања преноса енергије током хемијских реакција. Да бисте израчунали ΔХф за било који производ или реактант, морате имати при руци укупну количину топлоте коју реакција производи (ΔХ), као и вредност ΔХф за све остале реактанте и / или производе, а све је то ваш хемијски проблем обезбедиће те.
1. корак: Постављање једначине
Распоредите задане вредности ΔХф и ΔХ према следећој једначини: ΔХ = ΔХф (производи) - ΔХф (реактанти).
На пример, замислите да желите да знате ΔХф за ацетилен, Ц2Х2, за реакцију Ц2Х2 (г) + (5/2) 02 (г) -> 2ЦО2 (г) + Х2О (г), сагоревање ацетилена, чији је ΔХ -1,256 кЈ / мол.
Знате да је ΔХф ЦО2 износи -394 кЈ / мол и ΔХф Х2О је -242 кЈ / мол. Елементарни реактанти и производи као што је гас кисеоник по дефиницији немају „топлоту стварања“; они постоје, њихов је облик, природно.
Знајући све ово, можете написати следеће: ΔХ = ΔХф (производи) - ΔХф (реактанти), или
-1,256 = (2 × (-394) + (-242)) - ΔХф (Ц2Х2),
које можете преуредити на следећи начин:
ΔХф (Ц2Х2) = +1,256.
Имајте на уму да морате помножити ΔХф ЦО2 за два због коефицијента "2" испред ње у реакционој једначини.
Корак 2: Решите једначину
Решите своју једнаџбу за ΔХф. У случају примера ΔХф (Ц2Х2),
ΔХф (Ц2Х2) = - (-1,256).
= (-1.030) + 1.256 = 226 кЈ / мол.
Корак 3: Потврдите знак
Подесите свој ΔХф знак у зависности да ли је за производ или реактант. Вриједности ΔХф производа увијек ће бити негативне, док су вриједности реактаната увијек позитивне. Ас Ц2Х2 је реактант, његов ΔХф је позитиван. Стога је ΔХф (Ц2Х2) = 226 кЈ / мол.