Садржај
Проводљивост раствора (к) пропорционална је количини растворених јона који раствор садржи. Електричну струју носе растворени позитивни и негативни јони, а што више јона има више електричне струје. Поред количине јона у раствору, врста јона такође разликује проводљивост раствора. Јаки електролити (високо растворени) су бољи проводници. Иони са више од једног наелектрисања такође носе више струје.
Корак 1:
Добија се моларна проводљивост (константа) за растворене хемикалије у раствору. Моларна проводљивост је збир моларне проводљивости аниона и катиона који су спојени. Имајте на уму да анион има негативну вредност проводљивости, тако да је крајњи резултат заиста разлика у моларној проводљивости две врсте. Моларна проводљивост су теоријске вредности које се заснивају на проводљивости бесконачно разблаженог раствора.
Корак 2:
Одредите волумен вашег раствора. То би требало бити у литрама. Напомена: запремину треба одредити након додавања електролита.
3. корак:
Одредите моларну количину вашег електролита (молекуларне врсте које се додају у растварач). Ако знате колико грама електролита је додато, поделите ту масу на молекулску масу електролита да бисте добили молове електролита.
4. корак:
Одредите концентрацију раствора. Концентрација је дата у молима по литру. Поделите број молова добијених у кораку 3 на запремину добијену у кораку 2 да бисте добили моларну концентрацију раствора.
Корак 5:
Одредите проводљивост вашег раствора множењем моларне проводљивости са моларном концентрацијом. Резултат је к, проводљивост раствора.