Садржај
Хемичари имају различите методе за дефинисање концентрација смеша и раствора. Раствори се састоје од две компоненте: раствора који је по дефиницији саставни део присутан у мањој количини; и растварача, који је састојак присутан у већој количини.
Раствори могу да садрже две течности: чврста супстанца растворена у течности; два гаса; гас растворен у течности; или (ређе) две чврсте супстанце. Проценат тежине, који се обично скраћује в / в, једна је од најчешћих јединица концентрације; она представља масу раствора која је дељена са масом раствора - која укључује масе и раствора и растварача - помножено са 100.
Концентрација у деловима на милион, или у ппм, јако подсећа на проценат тежине, осим што омјер масе помножите са 1.000.000 умјесто 100. То је,
ппм = (маса растворене ÷ масе раствора) к 1.000.000.
Научници углавном користе ппм да би изразили концентрацију када би проценат тежине резултирао неугодно малим бројем. На пример, лакше је описати водени раствор који садржи 0,0012 процената натријум хлорида као 12 г / мин натријум хлорида.
Одредите масу раствора у грамима. Проблеми из књига обично наводе изричито ове информације (нпр., „100 грама натријум хлорида раствореног у води“). Иначе, то обично представља количину раствора који сте извагали на ваги пре него што сте је додали у растварач.
Одредите масу укупног раствора у грамима. Раствор, по дефиницији, укључује и растворен и растварач. Ако знате појединачне масе раствора и раствора, можете додати ове вредности да бисте добили масу раствора.
Унесите масу раствора и масу раствора у следећу једначину:
ппм = (маса раствореног ÷ масе раствора к 1,000,000.
На пример, ппм натријум хлорида у раствору који садржи 1,5 грама натријум хлорида раствореног у 1000,0 грама воде би био
(1.5 г ÷ (1000.0 + 1.5 г)) к 1.000.000 = 1.500 ппм.