Садржај
Када се угљен диоксид раствара, он може реаговати са водом да би формирао угљеничну киселину, Х2ЦО3. Х2ЦО3 може да дисоцира и даје један или два водоник јона да би формирали или бикарбонатни јон (ХЦО3-) или карбонатни јон (набој ЦО3 в / -2). Ако постоји растворени калцијум, он реагује и формира нерастворљиви калцијум карбонат (ЦаЦО3) или растворљиви калцијум бикарбонат (Ца (ХЦО3-) 2). Ако тестирате узорке воде за здравље животне средине и / или за квалитет воде, можда ћете морати да израчунате концентрацију бикарбоната. Да бисте израчунали концентрацију бикарбоната, прво морате да пронађете укупну алкалност за свој узорак. Испитивање укупне алкалности је изван опсега овог чланка; ако требате знати како то учинити, веза под "Ресурси" садржи потпуна упутства.
Претвори се од укупне алкалности до моларности. Укупна алкалност обично је мерило милиграма по литру калцијумовог карбоната; поделите са 100.000 (отприлике) грама по молу да бисте пронашли молове по литри или моларитет. Моларност је концентрација неке супстанце у раствору.
Замените једнаџбу концентрације карбоната као функцију концентрације бикарбоната и пХ за једначину за укупну алкалност. Израз за укупну алкалност је 2 к укупна алкалност = + 2 +. (Имајте на уму да се у хемији заграде око неке врсте односе на његову концентрацију, као и концентрацију бикарбоната). Једнаџба концентрације карбоната је = К2 /, где је К2 друга константа дисоцијације за угљеничну киселину. Заменом овог израза добићете 2 к укупне алкалности = + 2 к (К2 /) +.
Преуредите ову једначину за решавање. Пошто је пХ = -лог, = 10 до негативног пХ. Ове информације и нека алгебра можемо да напишемо једначину као = (2 к укупна алкалност) - (10 до (-14 + пХ)) / (1 + 2К2 к 10 до пХ).
Укључите вредност за молове по литри калцијумовог карбоната коју сте претходно пронашли у једначини да бисте пронашли концентрацију бикарбоната.