Садржај
Цоллигативе Пропертиес
Вода је растварач, што значи да је течност способна да раствара чврсте материје у раствор. Тачније, вода је поларни растварач, најбољи у растварању соли и других набијених молекула. Када растварач, поларно или на неки други начин, раствори довољно значајну количину чврстих материја, повећање молекула садржаних у раствору почиње да утиче на физичка својства растварача. Ова погођена својства позната су под називом "колигативна својства" растварача. Колигативна својства овисе само о укупном броју појединих честица. Атомска и молекуларна величина немају утицаја на посматрани ефекат.
За воду је добро познато колигативно својство смањење температуре тачке смрзавања. Као такав, при температурама испод смрзавања људи ће бацати сол (нарочито калцијум хлорид) на земљу око спречавања да би спречили или уклонили лед. Со се раствара у јони калцијума и хлорида у води, омогућавајући јој да остане течност на нижим и нижим температурама.
Зашто калцијум хлорид?
Већина нетоксичних алкалних и алкално-металних соли састоје се од два јона - позитивно наелектрисани јони метала и негативно наелектрисани халогенидни јони. На пример, молекул кухињске соли (НаЦл) се раствара у једном натријум јону и једном хлоридном јону. Калцијум хлорид се, међутим, састоји од једног калцијумовог јона и два хлоридна јона. Када се раствара калцијум хлорид, стварају се три јона - 50 одсто више од кухињске соли. Више честица у раствору значи и већи утицај на својства против судара у води. Као такав, калцијум хлорид ће спречити да се вода смрзава у опасан лед при већем распону температура.
Производња топлоте
Поред тога што спречава да се вода смрзне на ниским температурама, калцијум хлорид помаже растопити лед. У комбинацији са водом, суви калцијум хлорид се егзотермично раствара. То значи да сваки молекул соли ослобађа сломљену енергију јонске везе у околне молекуле леда у облику топлотне енергије. Та „топлотна“ енергија повећава околну температуру довољно за топљење леда, што ствара више воде за суву со и да се егзотермно растопи у њој.