Садржај
- Вода је кохезивна и лепљива.
- Вода одржава релативно константну температуру.
- Вода је добро растварач
- Вода се шири када замрзне
- Вода има неутралан пХ.
Чини се да је вода најважнија карактеристика животне средине која омогућава постојање и одржавање живота. Постоје организми који постоје без сунчеве светлости или кисеоника, али још увек није пронађен ниједан који постоје потпуно независно од воде. Чак и издржљиви кактуси у далеким досезима пустиње захтијевају мало воде за преживљавање. Тајна корисности воде за живот лежи у њеној карактеристици везања водоника, која даје пет особина важних за стварање окружења у којем живот може постојати и успевати.
Вода је кохезивна и лепљива.
Молекули воде су поларни. Односно, један крај молекула је више електронегативан (негативан набој) од другог краја (позитивни набој). Због тога, супротни крајеви различитих молекула воде привлаче једни друге као супротни крајеви магнета. Атрактивне силе између молекула воде познате су као "водоничне везе". Тенденција водикове везе код воде узрокује да буде лепљива, јер се молекули воде теже лепе заједно (као у локви). То је познато као кохезија. Због овог својства вода има високу површинску напетост. То значи да је потребно мало више силе да пробијете површину локве воде. Вода је такође лепљива, што значи да има тенденцију да се држи за друге молекуле осим воде. Посебно ће се држати водотопљивих (хидрофилних) супстанци, као што су скроб или целулоза. Неће се придржавати хидрофобних супстанци, као што је уље.
Вода одржава релативно константну температуру.
Вода има високу специфичну топлоту, велику топлоту испаравања и својство хлађења испаравањем што заједно изазива да одржава сталну температуру. Температуре воде се могу мењати, наравно оне се само мењају спорије од температура других супстанци. Свако од ових својстава је захваљујући својству воде код везивања водоника. Пуцањем и формирањем веза, које би биле потребне да се промени температура воде (температура утиче на брзину кретања молекула), треба додатна количина енергије (или топлоте) да се доврши.
Висока специфична топлота значи да вода апсорбује и задржава топлоту боље од многих супстанци. Односно, за промену температуре воде потребно је више енергије (топлоте). Велика топлота испаравања значи да је потребно више енергије (топлоте) да би вода постала гас (пара) него многе друге супстанце. Хлађење испаравањем резултат је молекула воде који истјечу у плиновито стање (у паре) носећи са собом топлину, а самим тим и ван воде. Као резултат тога, локва воде ће имати тенденцију да се температура не повећава и остаје константна.
Вода је добро растварач
Пошто је вода поларна и тако лако се веже водоник, други поларни молекули ће се лако растопити у њој. Запамтите да код поларних молекула постоји негативан набој на једном крају молекула, који је на другом крају других молекула привучен позитивним набојем, као магнет. Ова привлачност формира водоничне везе. Поларни молекули су такође познати као хидрофилни (водотопиви) или водотопљиви молекули. Међутим, вода не раствара неполарне или хидрофобне (воде се боје) молекуле. Хидрофобни молекули укључују уља и масти.
Вода се шири када замрзне
Велики број водоничних веза које постоје унутар течне воде узрокује да се молекули воде удаљеније од молекула могу у другим течностима (везе заузимају сами простор). У течној води везе се непрестано формирају, ломе и реформишу, тако да вода може да тече без одређеног облика. Међутим, када вода замрзне, везе се више не могу прекинути, јер за то не постоји топлотна енергија. Стога молекули воде формирају решетку која је већа од воде у течном облику. Пошто замрзнута вода садржи исти број молекула, али је експанзивнија, мање је густа од течне воде. Због тога ће мање густи лед (чврста вода) лебдјети преко гушће текуће воде.
Филм од леда над воденим телесом делује као изолатор. Као резултат тога, течна вода испод леда ће бити заштићена од спољног ваздуха и мање је вероватноћа да ће се смрзнути. То је још један од разлога што вода може да одржи сталну температуру.
Вода има неутралан пХ.
Вода може да дисоцира у водоничне и хидроксилне јоне. пХ је релативна мера водоника од хидроксилних јона. Пошто вода има приближно једнак број водоник и хидроксил јона, није ни кисела ни базична, али има неутралан пХ 7. И, јер садржи и водоник и хидроксил јоне, може да обезбеди који год је потребан за регулисање пХ ензимске реакције која се јавља у његовом присуству. Као резултат, то је вишенаменски растварач, у коме се могу појавити милиони различитих ензимских реакција са различитим захтевима пХ.