Шта је моларитет и како се израчунава?

Садржај

• Упознај кртицу
• Увод у моларитет
• Пример за израчунавање моларности
• Прорачун раствора који је потребан за одређену моларност

У сврху мерења је погодно знати колико је неке супстанце растворено у датој запремини раствора; то хемичари значе под "концентрацијом". Моларност је најчешћи начин изражавања концентрације током рада са растворима и хемијским реакцијама. Разлог је што се реактанти (елементи или једињења) комбинују у омјерима читавог броја када се њихове количине изразе у јединицама звани "кртице". На пример, 2 мола гаса водоника комбинују се са 1 мола гаса кисеоника, дајући 2 мола воде, хемијском реакцијом: 2Х₂ + О₂ = 2Х₂О.

Упознај кртицу

Мол неке супстанце је дефинисан као одређени број атома или молекула назван „Авогадро број“, што је 6.022 × 10²³. Број је изведен из међународног споразума, заснован на броју атома у тачно 12 грама (г) угљеничног изотопа „Ц-12“. Погодност ове „бројне јединице“, Авогадро броја, види се када узмемо у обзир, на пример, масе од 1 мола кисеоника, воде и угљен-диоксида, а то су 16,00 г, 18,02 г и 44,01 г, респективно.

Увод у моларитет

Моларност или моларна концентрација (М) се дефинише као број молова неке супстанце, или "раствореног", раствореног у 1 литри раствора. Моларност се не сме мешати са „молалитет“, а то је концентрација изражена као моли раствора на килограм растварача. Примери ће вам помоћи да се разјасни концепт моларности и како то функционише.

Пример за израчунавање моларности

Размотрите проблем који захтева моларност раствора који садржи 100 грама (г) натријум хлорида, НаЦл, у 2,5 литре раствора. Прво одредите „тежину формуле“ НаЦл додавањем „атомске тежине“ његових елемената, На и Цл, како следи:

22,99 + 35,45 = 58,44 г НаЦл / мол.

Затим израчунајте број молова у 100 г НаЦл дељењем тежине НаЦл са његовом тежином формуле:

100 г НаЦл ÷ = 1,71 молова НаЦл.

На крају, израчунајте моларност раствора тако што ћете делити број молова НаЦл на волумен раствора:

1,71 мола НаЦл ÷ 2,5 литара = 0,684 М.

Прорачун раствора који је потребан за одређену моларност

Размотрите проблем који захтева тежину натријум сулфата, На₂ТАКО₄, потребно да се припреми 250 милилитара (мл) 0,5 М раствора. Први корак је израчунавање броја молова На₂ТАКО₄ потребно умножавањем запремине раствора са моларношћу:

0,25 литара 0,5 молова На₂ТАКО₄/ литра = 0.125 молова На₂ТАКО₄

Затим, тежина На-формуле₂ТАКО₄ одређује се сабирањем атомске тежине његових саставних атома. Молекул На₂ТАКО₄ садржи 2 атома На, 1 атом С (сумпора) и 4 атома О (кисеоник), па његова тежина формуле износи:

+ 32,07 + = 45,98 + 32,07 + 64,00 = 142,1 г На₂ТАКО₄/ кртица

Коначно, тежина На₂ТАКО₄ потребан се израчунава множењем броја молова са тежином формуле:

0,125 молова На₂ТАКО₄ × 142,1 г На₂ТАКО₄/ мол На₂ТАКО₄ = 17,76 г На₂ТАКО₄.