Садржај
- ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
- Атомски број и број атомске масе
- Проналажење броја масе
- Јединице за мису
Ако имате одређену масу једињења, можете израчунати број молова. Супротно томе, ако знате колико молова овог једињења имате, можете израчунати његову масу. За свако израчунавање морате знати две ствари: хемијску формулу једињења и масне бројеве елемената који га чине. Масовни број елемената јединствен је за тај елемент, а наведен је тачно испод симбола елемената у периодичној табели. Масовни број елемента није исти као његов атомски број.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
Број атомског масе сваког елемента појављује се под његовим симболом у периодичној табели. Наведена је у атомским масним јединицама, што је еквивалентно грамима / молу.
Атомски број и број атомске масе
Сваки елемент карактерише јединствени број позитивно набијених протона у његовом језгру. На пример, водоник има један протон, а кисеоник осам. Периодна табела је распоред елемената према повећању атомског броја. Први унос је водоник, осми је кисеоник и тако даље. Место које елемент заузима у периодичној табели је непосредан показатељ његовог атомски број, односно број протона у њеном језгру.
Осим протона, језгра већине елемената садрже и неутроне. Ове основне честице немају набој, али имају приближно исту масу као протони, тако да морају бити укључене у атомску масу. Тхе број атомске масе је збир свих протона и неутрона у језгру. Атом водоника може садржавати неутрон, али обично није, па је масни број водоника 1. С друге стране, кисеоник има једнак број протеина и неутрона, што повећава његов масни број на 16. Одузимање масе елемената број из његове атомске масе говори о броју протона у њеном језгру.
Проналажење броја масе
Најбоље место за тражење елемената с бројем атомске масе је у периодној табели. Приказује се под симболом елемента. Можда ће вас мистифицирати чињеница да у многим верзијама периодичне табеле овај број садржи децимални уломак, који не бисте очекивали ако би био изведен једноставним додавањем протона и неутрона.
Разлог за то је тај што је приказани број релативна атомска тежина, која је изведена из свих природних изотопа елемента пондерисаних у процентима сваког који се јавља. Изотопи настају када је број неутрона у елементу већи или мањи од броја протона. Неки од ових изотопа, попут угљеника-13, су стабилни, али неки су нестабилни и временом пропадају до стабилнијег стања. Такви изотопи, као што је угљеник-14, су радиоактивни.
Скоро сви елементи имају више изотопа, тако да сваки има атомску масу која садржи децимални уломак. На пример, атомска маса водоника наведена у периодичној табели је 1.008, за угљен је 12.011, а за кисеоник 15,99. Уранијум, са атомским бројем 92, има три изотопа који се јављају у природи. Његова атомска маса је 238.029. У пракси научници обично заокружују масовни број до најближег целог броја.
Јединице за мису
Јединице за атомску масу су усавршаване током година, а данас научници користе обједињену јединицу атомске масе (аму, или једноставно у). Дефинисана је да буде једнака тачно дванаестиној маси невезаног атома угљеника-12. По дефиницији, маса једног мола неког елемента или Авогадрос броја (6,02 к 10)23) атома, једнака је атомској маси у грамима. Другим речима, 1 аму = 1 грам / мол. Дакле, ако је маса једног атома водоника 1 аму, маса једног мола водоника је 1 грам. Маса једног мола угљеника је, дакле, 12 грама, а маса урана 238 грама.