Језик хемије је хемијска једначина. Хемијска једначина дефинише шта се дешава током дате хемијске реакције. Стехиометрија је термин који се користи за описивање односа реактаната који међусобно делују како би добили производе. Према првом закону физике, материју не можете ни створити нити уништити. Реактанти хемијског реагенса могу произвести производе према хемијској једначини док не потрошите један од реактаната, а затим реакција престаје. Ограничавајући реактант је реактант присутан у најмањој количини. Хемијска једначина изражава количину реактаната и производа у моловима који нису тежина. Крт описује одређени број атома или молекула коришћених у хемијским реакцијама једнак 6,02 Кс10 ^ 23 честица.
Уравнотежите хемијску једначину од интереса. Једноставне хемијске једначине морају уравнотежити атоме у реактантима са атомима у производима. Електрични набој на реактантној страни једнаџбе мора бити једнак електричном набоју на страни производа једнаџбе. На пример, претпоставимо да је реакција: На + Цл2 -> НаЦл. Да би се једначина избалансирала, број атома натријума (На) и хлорида (Цл2) на реактантној страни мора бити једнак броју на страни производа. Да бисте направили равнотежни баланс, додајте један атом натријума на реактантну страну једначине и промените број НаЦл у два. Избалансирана једначина је 2 На + Цл2 -> 2 НаЦл.
Претворите број грама реактаната у број молова реактаната дељењем тежине реактанта у грамима с атомском или молекулском масом реактаната. Настављајући пример, атомска тежина натријума је 22,99 грама, а атомска тежина хлора 35,45 грама. Пошто хлор постоји као дијатомска молекула, молекулска тежина је 70,90 грама. Претпоставимо да имате 1,5 грама натријума и 3,55 грама Цл2. Поделите тежину сваког реактаната према њиховој атомској или молекуларној тежини да бисте добили број молова са којима започињете реакцију. Натријум, (1,5) / (22,99) = 0,0625 молова и хлор, (3,55) / (70,90) = 0,0473 молова.
Упоредите омјере реактаната и стехиометрије уравнотежене једначине. Поделите број молова сваког реактанта на број атома или молекула потребних за реакцију. Настављајући пример, натријум је (0.0625) / 2 = .0313, а хлор је (0.0473) / 1 = 0.0473.
Испитајте стехиометрију хемијске једначине и одредите количину осталих реактаната потребних за потпуно исцрпљивање количине једног реактанта. Реактант с најмањом количином да задовољи уравнотежену једначину је ограничавајући реактант. Следећи пример, на основу избалансиране једначине да бисте користили све доступне Цл2 (0,0473 мола), требаће вам 0,096 молова На. Да бисте исцрпили количину натријума (0,0625 молова), требаће вам 0,0313 мола Цл2. Ова процена показује да је Цл2 присутан у вишку, па је На ограничавајући реактант.