Садржај
- Врсте интермолекуларних сила
- Водоничне везе
- Диполе-Диполе Атракције
- Дисперзијске снаге
- Снага дисперзијских снага
Интермолекуларне силе су привлачност између атома или молекула. Снага ових атракција одређује физичка својства материје на датој температури. Што су јаче међумолекуларне силе, то ће се честице чврсто држати заједно, тако да материје са јаким међумолекуларним силама имају веће температуре топљења и кључања. Неон је гас на собној температури и има веома ниску температуру кључања од -246 степени Целзијуса - само 27 Келвина.
Врсте интермолекуларних сила
Постоје три главне врсте интермолекуларне силе између ентитета у различитим хемикалијама. Најјача врста интермолекуларне силе је водоничка веза. Хемикалије које показују водонично везивање имају много веће тачке топљења и врелишта од сличних хемикалија које не учествују у везивању водоника. Диполско-диполне атракције су слабије од водоничних веза, али јаче од трећег типа интермолекуларне силе: дисперзионе силе.
Водоничне везе
Водоничне везе настају када је атом водоника ковалентно везан на атом електронегативе, као што су кисеоник, азот или флуор, у интеракцији са другим електронегативним атомом на суседном молекулу. Јачина водоникских веза је велика, око 10% јачине нормалне ковалентне везе. Међутим, неон је елемент и не садржи атоме водоника, па се везивање водоника не може одвијати у неону.
Диполе-Диполе Атракције
Атракције дипола и дипола јављају се у молекулама који показују трајне диполе. Стални дипол резултира када су електрони у молекули неравномерно распоређени, тако да један део молекула има стални парцијални негативни набој, а други део трајни парцијални позитивни набој. Супстанце у којима честице имају сталне диполе имају интермолекуларне силе нешто веће од супстанци без. Неонске честице су једноструки атоми, па немају трајни дипол; па ова врста интермолекуларне силе није присутна у неону.
Дисперзијске снаге
Све супстанце, укључујући неон, показују силе дисперзије. Они су најслабији тип интермолекуларне силе јер су само пролазни, али чак и тако њихов укупни ефекат је довољан да створи значајну привлачност између честица. Дисперзијске силе настају услед насумичног кретања електрона унутар атома. У било којем тренутку вероватно ће бити више електрона на једној страни атома него на другој, што се назива привременим диполом. Када атом доживи привремени дипол, он може имати утицај на суседне атоме. На пример, ако би се негативнија страна атома приближила другом атому, он би одбио електроне, изазивајући још један привремени дипол у оближњем атому. Два атома би тада доживела пролазну електростатичку привлачност.
Снага дисперзијских снага
Јачина дисперзијских сила зависи од броја електрона у честици, јер ако постоји више електрона, постоји могућност да ће привремени дипол бити много значајнији. Неон је релативно мали атом са само 10 електрона, тако да су његове снаге дисперзије само слабе. Упркос томе, дисперзионе силе неона су довољне да омогуће температуру кључања 23 степена вишу од хелијума, који има само два електрона. На тај начин је потребно знатно више енергије да би се савладале дисперзијске силе довољно да се атоми могу раздвојити и постати гасовити.