Шта ствара топљење ледене коцке?

Садржај

• Хемијска структура леда
• Разлика између воде и леда
• Таљење
• Остали фактори

Лед је чврсти облик који течна вода добија када се охлади испод 0 степени Целзијуса (32 степена Фаренхеита). Лед се топи због хемијских својстава воде. Између молекула леда има више водоничних веза него у води. Лед се почиње топити када његова температура пређе 0 степени Целзијуса, а водоничне везе између молекула воде се прекидају.

Хемијска структура леда

Молекул леда или воде састоји се од два атома водоника који су ковалентно везани за један атом кисеоника. Атоми деле електроне, узрокујући да атом кисеоника носи лагано негативан електрични набој, док су атоми водоника благо позитивни, што резултира поларним молекулом. Због ове поларности, молекули воде се привлаче једни другима и формирају водоничне везе између молекула.

Разлика између воде и леда

Водоничне везе између атома водоника и кисеоника су слабије од ковалентних веза и контролишу физичка својства воде и леда. Молекули воде су водоник јаче повезани једни са другима у леду него у течној води, мада су у леду молекули шире раздвојени, узрокујући да је лед мање густ од воде.

Таљење

Фотолиа.цом "> ••• Слика ледене коцке Схелдон гарднер са Фотолиа.цом

Лед се топи када топлотна енергија узрокује да се молекули брже крећу, разбијајући водоничне везе између молекула да би формирали течну воду. У процесу топљења, молекули воде заправо апсорбују енергију. Због тога се ледена коцка брже топи споља и задржава хладноћу и чврстину дуже у средишту: топљење је процес хлађења. Како се уноси више топлоте, лед ће се и даље топити, а ако температура пређе тачку кључања, око 100 степени Целзијуса (212 степени Фаренхеита), више водоничних веза између молекула воде ће се потпуно распасти, стварајући водену пару.

Остали фактори

Додавање страних материја, попут соли или хемијских честица, брже топи лед јер нарушава равнотежу процеса топљења и замрзавања. Што више страних честица на њеној површини има мање молекула воде које лед може да ухвати, успоравајући процес замрзавања. Сол се користи за топљење леда на тротоаре и саобраћајнице јер је јефтина и доступна, а не зато што је ефикаснија од других супстанци.