Садржај
Киселина је једињење које доводи водоничне јоне када је растворено у води. Када то постигне, такође ослобађа јоне за које су водони везани пре него што је једињење стављено у раствор. Јон водоника је позитивно наелектрисан и познат је као катион, док је јон на који је био везан негативно наелектрисан и познат као анион. Анион је најважније питање при именовању киселине. Правила су једноставна, али различита су у зависности да ли је киселина бинарна, што значи да долази од једињења које садржи водоник и један други елемент, или оксо, што значи да је водоник везан за вишеатомски јон који садржи кисеоник.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
Бинарне киселине почињу са „хидро-“ и завршавају са „-иц“. Оксо киселине не користе префикс „хидро-“. Ако се име аниона заврши на "-ате", име киселине завршава у "-ате", а ако се име аниона заврши на "-ите", име киселине завршава у "-ате". "
Именовање бинарне киселине
Бинарна киселина садржи само водоник и још један елемент. Да бисмо то разликовали од оксо киселине, име увек почиње са „хидро-” у односу на атом водоника. Други назив у називу је анион, и то је лако именовати. Једноставно промените последњих неколико слова у елементима у „-иц“. На крају додајте реч "киселина" и готови сте.
На пример, једињење ХЦл се састоји од водоника и хлора, а у раствору се ствара јака киселина. Да бисте именовали ову киселину, почните са „хидро-“, а затим промените име аниона из хлора у хлор. Држите се речи „киселина“ и имате хлороводоничну киселину. Ево још два примера:
Именовање оксо киселине
Водоник обично формира једињења са полиатомским јонима који садрже кисеоник. Када се такво једињење растопи у води да би формирало киселину, полиатански јон је анион. Прво што треба да запамтите је да, пошто то нису бинарне киселине, при именовању не користите префикс „хидро“. Назив киселине потиче искључиво из природе аниона.