Садржај
- ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
- Тренутна према просечној стопи
- Стехиометријска зависност цена
- Позитивна стопа реакције
- Претпоставке о стопи реакције
- Нумерички израчун стопе реакције
- Графички обрачун стопе
Брзина реакције хемијских супстанци увелико варира. На нокту може проћи година да захрђа, док експлозиви експлодирају у хиљадама секунде. Опћенито, брзина реакције укључује промјену концентрације неке твари током одређеног временског периода. Брзину реакције израчунавате тако што ћете променити концентрацију поделити на протекло време. Такође можете графички одредити брзину реакције тако што ћете пронаћи нагиб концентрационе криве.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
Да бисте израчунали брзину хемијске реакције, поделите молове супстанце потрошене или произведене у броју секунди колико је реакција требала да заврши.
Тренутна према просечној стопи
Брзина реакције може се временом мењати. На пример, како се реактант користи, на пример, његова брзина се обично смањује. Дакле, морате разликовати тренутну брзину реакције, тј. Брзину за одређени тренутак, и просечну стопу, која одређује брзину током реакције.
Стехиометријска зависност цена
Брзине реакција за различите производе и реактанте зависе једна од друге у складу са стехиометријом реакције. Када одредите стопу за једну супстанцу у реакцији, проналажење стопа за остале супстанце је једноставно ствар умножавања моларних односа са стопом познате супстанце. На пример, размотрите сагоревање метана:
ЦХ4 + 2О2 → ЦО2 + 2Х2О
Реакција троши два мола кисеоника за сваки мол метана и ствара један мол угљен-диоксида и два воде. Брзина реакције за кисеоник двострука је од метана, али за ЦО2 исто је као и за метан.
Позитивна стопа реакције
Брзина реакције увијек треба бити позитивна. Када израчунате брзину реакције за производ, природна стопа се јавља позитивно, јер се концентрација супстанце с временом повећава. Али множите израчун за реактант с негативним (-1) да би он изашао позитиван, јер концентрација реактанта временом опада.
Претпоставке о стопи реакције
Неколико различитих фактора околине могу изменити брзину реакције, укључујући температуру, притисак и присуство катализатора. Морате бити свесни ових фактора приликом израчунавања стопа. У условима стандардне температуре и притиска (СТП), можете претпоставити да је реакција наступила на собној температури и стандардном атмосферском притиску.
Нумерички израчун стопе реакције
Можете да изразите стопе реакције у јединицама молова по литри у секунди или мол × Л-1 × с-1. Да бисте израчунали брзину реакције, једноставно поделите молове супстанце која је произведена или потрошена у реакцији и поделите време реакције у секундама.
На пример, .2 мола хлороводоничне киселине у 1 литри воде реагују са .2 молова натријум хидроксида, формирајући воду и натријум хлорид. Реакција траје 15 секунди. Брзину реакције хлороводоничне киселине израчунавате на следећи начин:
.2 молова ХЦл ÷ 1 Л = .2 мола по литру (мол × Л)-1 ).
.2 мола по литри ÷ 15 секунди = .0133 мол × Л-1 × с-1.
Графички обрачун стопе
Можете да измерите и забележите концентрацију производа или реактаната током реакције. Ови подаци обично производе кривуљу која се смањује за реактанте и повећава за производе. Ако нађете тангенцијалну линију у било којој тачки дуж кривуље, нагиб те линије је тренутна брзина за ту тачку времена и за ту супстанцу.