Садржај
Свака киселина има карактеристичну константу дисоцијације (Ка), што је мерило његове способности да донира водоничне јоне у раствору. Другим речима, Ка пружа начин за одмеравање јачине киселине. Веће вредности означавају јаче киселине. ПХ (снага водоника) раствора је мера концентрације водоник јона и такође је мера киселости, али није иста као Ка. Међутим, постоји однос између то двоје и можете израчунати Ка за киселину ако знате концентрацију киселине и пХ раствора.
Дисоцијација Констант Ка
Једињење је кисело ако може даровати водоничне јоне у воденом раствору, што је еквивалентно казивању да је једињење способно да ствара хидронијум јоне (Х30+). Општа једначина која описује шта се дешава са киселином (ХА) у раствору је:
ХА + Х20 <--> Х30+ + А-, где- је коњугирана база.
Неке киселине су јаке и потпуно се дисоцирају, док су друге слабе и само се делимично дисоцирају. Моћ киселине можете мерити њеном константом дисоцијације Ка, који је однос који настаје дељењем концентрације производа на концентрацију реактаната:
Ка = /
Све се реакције дешавају у води, па се она обично брише из једнаџбе.
Извођење Ка од пХ
ПХ воденог раствора киселине је мера концентрације слободних водоничних (или хидронијум) јона које садржи: пХ = -лог или пХ = -лог. Посљедња једначина може се преписати:
= 10-пХ
Ако знате моларну концентрацију раствора киселине и можете да мерите њен пХ, горња еквиваленција омогућава вам израчунавање релативне концентрације киселине за коњугацију базе и добијање константе дисоцијације Ка. Да бисте то учинили, помаже вам да поставите табелу која означава тачку Јаниал концентрације реактаната и производа, Цзадржавање концентрација и концентрација на Еравнотежа. Ово је ИЦЕ табела. Уместо да једну поставите на општи начин, више је поучно илустрирати поступак конкретним примером.
Константа дисоцијације за сирћетну киселину
Сирћетна киселина, киселина која даје сирћету киселог укуса, је слаба киселина која се у раствору дисоцира на ацетатне и хидронијум јоне.
ЦХ3ЦО2Х + Х2О <--> ЦХ3ЦО2− + Х3О+
Типично сирће за домаћинство је 0,9 М раствор са пХ 2,4. Помоћу података могуће је израчунати константу дисоцијације:
Сирћетна киселина (ЦХ3ЦО2)Х) хидронијум јони (Х3О)+) Ацетатни јони (ЦХ3ЦО2-)
Почетна 0,9 М 0 0
Промена -к М + к М + к М
Равнотежа (0,9 - к) М к М к М
Константа дисоцијације Ка је /.
Ка = к2/(0,9 - к)
Као што је горе поменуто, = 10-пХ. Пошто је к = и знате пХ раствора, можете да напишете к = 10-2.4. Сада је могуће пронаћи нумеричку вредност за Ка.
Ка = (10-2.4)2 /(0.9 - 10-2.4) = 1,8 к 10-5.