Садржај
"Титрација" је уобичајена лабораторијска техника која се користи за утврђивање концентрације једног хемијског једињења или аналита на основу његове потпуне реакције са другим једињењем или титраном чија је концентрација позната. За јаку базну титрацију киселина / јака база, крајња тачка указује на завршетак реакције неутрализације. У овом тренутку је позната и количина или запремина сваке компоненте потребне за завршетак реакције. Ове информације, заједно са познатом концентрацијом и моларним односом између две компоненте, неопходне су за израчунавање крајње тачке или „тачке еквиваленције“ концентрата аналита.
Напишите хемијску једначину реакције између продуката и произведених реактаната. На пример, реакција азотне киселине са баријевим хидроксидом је написана као
ХНО3 + Ба (ОХ) 2 -> Ба (НО3) 2 + Х20
Уравнотежите хемијску једначину како бисте одредили стехиометријски еквивалентан број молова киселине и базе који су реаговали. За ову реакцију је избалансирана једначина
(2) ХНО3 + Ба (ОХ) 2 -> Ба (НО3) 2 + (2) Х20
показује да 2 мола киселине реагују на сваки 1 мол базе у реакцији неутрализације.
Наведи податке који су познати у погледу количине титрана и аналита из титрације, као и познате концентрације титрана. За овај пример, претпоставимо да је за неутрализацију 20 мл аналита (киселине) потребно 55 мл титранта (базе) и да је концентрација титранта 0,047 мол / Л.
Одредите податке који се морају израчунати. У овом примеру је позната концентрација базе, Цб = 0,047 мол / Л, а концентрација киселине (Ца) мора бити одређена.
Претворите количине милилитара у литре дељењем запремине даних од 1000.
Одредите концентрацију киселине помоћу једначине
мб к Ца к Ва = ма к Цб к Вб
где су мб и ма молови киселине и базе из уравнотежене једначине, Ца и Цб су концентрације, а Ва и Вб су количине у литрама. Укључивањем количина у овом примеру даје се једначина
1 мол к Ца к 0,020 Л = 2 мол к 0,047 мол / Л к 0,055 Л Ца = 0,2585 мол / Л (тачно за значајне цифре као 0,26 мол / Л)