Закон о идеалном гасу повезује многа физичка својства гасова. Према закону, производ притиска и запремине гасова пропорционалан је производу његове температуре и броју молекула у њему. На познатом притиску, можете израчунати температуру гаса из његове запремине и броја његових молекула. Коначни фактор који се односи на ове вредности је константа, позната као универзална плинска константа.
Помножите притисак гаса у атмосфери са његовом запремином у литрама. На пример, притиском од 4 атмосфере и запремином од 5 литара добије се 4 к 5 = 20.
Резултат поделите на број молова гаса. Ако, на пример, гас садржи 2 молекула молекула: 20/2 = 10.
Резултат поделимо на константу гаса, која износи 0,08206 Л атм / мол К: 10 / 0,08206 = 121,86. Ово је температура гасова у Келвину.
Одузмите 273,15 да бисте претворили температуру у степени Целзијуса: 121,86 - 273,15 = -151,29.