Стехиометрија је врста математике која је повезана са хемијом. У стехиометрији вршите прорачуне који се односе на молове (основна јединица тежине у хемији), масе и проценте. Стехиометријски омјер приказује однос између елемената или молеклула присутних у једначини. Ове пропорције преносе потребне количине одређених елемената да би дошло до хемијских реакција. На пример, када се водоник и кисеоник комбинују у одговарајућем односу и под одговарајућим околностима, појединачни елементи се трансформишу у комбинацију коју познајемо као воду.
Посматрајте бројеве који су записани у једначини реакције. На пример, можете да имате комбинацију угљен-диоксида и воде као такве: (3) ЦО2 + (4) Х2О Примети три и четири, који означавају број молова за сваки молекул.
Бројеве подесите у реченици с омјером: 3: 4
Поједноставите бројеве дељењем: 3/4 = 0,75
Примените свој одговор из корака 2 и 3: Омјер молова угљен-диоксида и водених молова у овој реакцији је три до четири (3: 4), што значи да за сваки 0,75 мола угљен-диоксида морате имати један мол воде за реакција која ће се догодити Можете је навести и следећим изразима: За сваки мол угљен-диоксида морате имати 1,33 мола воде (што је одређено једнаџбама 1 / к = 3/4; к = 4/3).