Садржај
Вода је позната као универзални растварач, јер раствара више супстанци него било која друга течност. То може учинити јер молекули воде носе електрични набој довољно јак да поремети молекуларне везе супстанци које се растварају. Једна таква супстанца је натријум-хлорид (НаЦл), или кухињска со. Када ставите со у воду, јони натријума и хлора се одвајају и везују за појединачне молекуле воде. Добијено решење постаје ан електролит, што значи да је способан да води електричну енергију.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
Вода се састоји од поларних молекула који привлаче јоне натријума и хлора. Атракција нарушава кристалну структуру натријум-хлора и ствара раствор слободних јона познат као електролит.
Структура воденог молекула
Уместо да су симетрично распоређени на обе стране атома кисеоника, два атома водоника у молекули воде гравитирају ка позицијама од 10 оклока и 2 оклока, слично као уши Мицкеи Моусеса. Асиметрија ствара поларни молекул са нето позитивним наелектрисањем на водоничној страни и негативним на страни кисеоника. Овај поларитет не само што воду чини добро отапалом, већ је и одговоран за појаве као што су микроталасно грејање. Када микроталаси прођу кроз воду, поларни молекули се поравнавају са пољем зрачења и почињу да вибрирају. Топлота коју стварају ове вибрације која загрева вашу храну.
Како се сол раствара
Натријум-хлорид је јонски кристал. Јони натријума носе позитиван набој, док јони хлора носе негативан, а два природно формирају решеткасту структуру. Када ставите сол у воду, позитивни јони гравитирају негативним странама молекула воде, док се негативни јони померају према другим странама. На тај начин, сваки молекул воде нарушава структуру решетке, а резултат је раствор слободних јона суспендованих у води.
Растрање се дешава брже ако раствор агитирате мешањем или мућкањем, јер додавање механичке енергије распршује слободне јоне и омогућава већем броју непромењених молекула воде приступ соли. У одређеном тренутку, раствор постаје засићен, што значи да су сви молекули воде везани за јоне. Неће се више соли растворити у засићеном раствору.
Снажан електролит
Електролит је решење у коме се позитивни јони, звани аниони, и негативни јони, или катиони, могу слободно кретати. Због ове слободе кретања, електролит може водити струју. Раствор натријум-хлорида је а јак електролит јер се сви јони из соли растварају - под претпоставком да раствор није засићен - и не постоје неутрални молекули НаЦл да ослабе проводљивост.
Способност слане воде да проводи електричну енергију зависи од концентрације јона натријума и хлора, као и од одсуства нечистоће. На пример, док морска вода може водити струју, морска вода неће водити струју као и чиста слана вода која има исту концентрацију соли јер морска вода садржи мноштво других минерала и других нечистоћа које делују као електрични изолатори.