Садржај
- Појава хидратизованих соли
- Именовање хидратних соли
- Методе дехидрације хидратисаних соли
- Разлози за дехидрацију хидратизованих соли
Хидрирана сол је молекул кристалне соли који је слабо везан за одређени број молекула воде. Со је створена када су анион киселине киселине и катион базе базични комбиновани да би се створио кисело-базни молекул. Молекул соли који није везан ни за један молекул воде је анхидрат, а молекул соли који се веже за молекуле воде је хидрирана со. У хидратизованој соли, молекули воде су уграђени у кристалну структуру соли.
Појава хидратизованих соли
Хидратизоване соли се природно јављају широм света - укључујући и у слаткој води. На пример, једињења у неком земљишту или камењу могу да се растварају у подземној води, где се слободно лебдеће хемикалије везују за стварање молекула соли и хидрирају са молекулама подземне воде. То место, где се ствара природна Епсом со или магнезијум сулфат хептахидрат, је Епсом, Енглеска. Пошто је људском телу потребно много хемикалија које чине различите соли, али је те хемикалије можда тешко добити или апсорбовати самом исхраном, на места где се хидратизоване соли природно појављују често се традиционално посматрају као места где људи могу да се излече и узимају лековите купке. На пример, такав је случај са Епсом. Соли који имају довољно лабаву кристалну структуру да садрже молекуле воде и постају хидриране соли могу апсорбовати молекуле воде из водене паре у ваздуху или постати хидриране када су у контакту са течном водом.
Именовање хидратних соли
Када је хидриран, магнезијум сулфат постаје магнезијум сулфат хептахидрат. Хемијско једињење је представљено као МгСО4 (Х2О) 7. Молекул магнезијум сулфата је МгСО4 део симбола Епсом соли, а (Х20) 7 треба да покаже да се молекул магнезијум сулфата веже на седам молекула воде (Х2О). Однос молекула соли и молекула воде може бити сложенији - на пример, најједноставнији омјер хидрираног кадмијум-сулфата је три молекула кадмијум-сулфата и осам молекула воде, тако да је за хидратизоване соли најједноставнији хемијски симбол (ЦдСО4) 3 ( Х2О) 8.
Методе дехидрације хидратисаних соли
Прекид везе између молекула соли и молекула воде везаних за њу у хидратној соли назива се дехидрација. Примена релативно нежне топлоте обично је довољна да прекине везе између молекула воде и молекула соли хидратне соли, мада колико је топлоте потребно специфично је за сол. Када се хидратизована со загрева и сол одваја од молекула воде, може се употребити удио молекула воде у молекули соли да се одреди колики је однос Х2О према соли у том одређеном једињењу хидриране соли.
Разлози за дехидрацију хидратизованих соли
Дехидрирањем хидриране соли може се омогућити да се ослобођена сола лакше унесе или апсорбује. На пример, људи који желе да гутају магнезијум и сулфат ради здравствене користи које молекули треба да обезбеде, могу да растварају магнезијев сулфат хептахидрат у врућој купељи или га комбинују са топлом водом да направе ђубре. Када се човек натапа у кади са МгСО4 који је током топлоте купке раздвојен из њених веза са водом, он је у стању да апсорбује слободно плутајућу сол кроз своју кожу.