Садржај
У свакодневном животу вероватно узимате здраво за готово чињеницу да сте окружени гасовима, углавном у облику ваздуха, али понекад у другим облицима. Било да се ради о букету балона напуњених хелијом који купујете за вољену особу или ваздуху који убаците у гуме свог аутомобила, гасови се морају понашати предвидивим начином да бисте их искористили.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
Гасови се понашају на начин описан Законом о идеалним гасовима. Атоми или молекули који чине гас сударају се један против другог, али их они не привлаче један за другим као што је стварање нових хемијских једињења. Кинетичка енергија је врста енергије која је повезана са кретањем ових атома или молекула; то чини енергију повезану са гасом реактивном на промене температуре. За одређену количину гаса, пад температуре изазваће пад притиска ако све остале променљиве остану константне.
Хемијска и физикална својства сваког гаса разликују се од осталих гасова.Неколико научника између 17. и 19. века изнело је опсервације које су објашњавале опште понашање многих гасова у контролисаним условима; њихова сазнања постала су основа онога што је данас познато као Закон о идеалним гасовима.
Формула закона о идеалном гасу је следећа: ПВ = нРТ = НкТ, где,
Користећи формулу за закон о идеалном гасу - и мало алгебре - можете израчунати како ће промена температуре утицати на притисак фиксног узорка гаса. Користећи својство прелаза, можете изразити израз ПВ = нРТ као што (ПВ) ÷ (нР) = Т. Пошто се број молова или количина молекула гаса одржава константним, а број молова множи се константом, било какве промене температуре утицале би на притисак, волумен или оба истовремено за одређени узорак гаса.
Слично томе, можете да изразите и формулу ПВ = нРТ на начин који израчунава притисак. Ова еквивалентна формула, П = (нРТ) ÷ В показује да ће промена притиска, све остале ствари које остају константне, пропорционално променити температуру гаса.