Садржај
Хемијска реакција настаје када се молекули реактаната сударају један са другим у реакционом окружењу. Брзина реакције настаје зависи од брзине судара молекула, а брзина судара зависи од различитих фактора који се могу изменити да би се променила брзина реакције. Брзина реакције може се повећати дејством једног или више ових фактора.
Користите Катализатор
Катализатор је супстанца која може изменити брзину хемијске реакције. Катализатори се могу успешно користити за повећање брзине хемијске реакције. Такође, катализатори су субјективне природе, тј. Катализатор делује специфично само на одређеним реакцијама. Катализатор се не троши у реакцији и не мења продукте реакције. На пример, распадање калијум хлората почиње на 392 степена Фаренхајта у присуству мангановог диоксида као катализатора. Иначе, у недостатку катализатора, ова реакција је спор процес, који почиње на 715 степени Фаренхеита
Повећајте температуру
За већину хемијских реакција температура је директно пропорционална брзини хемијске реакције. Због тога повећање температуре у одређеној мери повећава брзину реакције, али је неопходна пажња уз повећање температуре реакције да би се избегле незгоде. На пример, растварање шећера у води одвија се брже када је вода врућа у односу на брзину растварања у хладној води. Повећање температуре повећава енергију молекула реактаната, чинећи их да се крећу брже и подложније сударању, повећавајући тако брзину реакције.
Концентрат реактаната
Концентрација реактаната такође игра важну улогу у одређивању брзине хемијске реакције. Према теорији судара, за већину реакција познато је да повећавање концентрације реактаната повећава брзину реакције. Када је на располагању више молекула реактаната, долази до више судара, повећавајући укупну брзину реакције под истим условима. У случају гасова концентрација реактаната може се повећати повећањем притиска реакционе средине тако да исти молекули реактаната постају концентрисанији.
Повећајте површину реактаната
Повећање површине реактаната повећава брзину реакције. Већа површина значи више судара молекула реактаната и повећану брзину реакције. То се дешава када се реактанти направе у облику прашка. На примјер, шећер у праху се брже раствара у води него груда шећера. Такође, у случају сагоревања, реакција је веома брза када је гориво у облику ситних честица или у облику праха.