Садржај
Оксидациони број елемента указује на хипотетички набој атома у једињењу. То је хипотетичко, јер, у једињењу једињења, елементи не морају нужно бити јонски. Када се број електрона повезаних са атомом промени, мења се и његов број оксидације. Када елемент изгуби електрон, његов број оксидације расте.
Правила оксидације
Када елемент изгуби електрон, његов број оксидације увек постаје позитивнији. Тачна конфигурација бројева оксидације у једињењу одређена је низом правила оксидационог броја. Ова правила описују расподелу оксидационих бројева унутар једињења и наводе типичне бројеве оксидације за неке елементе. Ако се упознате са овим правилима, можда ћете моћи да разумете и предвидите који ће реактант оксидирати.
Вишеструки бројеви оксидације
Неки елементи имају много могућих бројева оксидације. Ако знате који су то елементи, можете предвидјети шта ће се догодити са њиховим бројевима оксидације у реакцији. На пример, гвожђе може имати оксидационе бројеве од -2 до +6. Најчешћи оксидациони бројеви гвожђа су +2 и +3. Да би разликовали које од њих је присутно у једињењу, научници пишу оксидационо стање у римским бројевима у називу једињења. У реакцији, ако гвожђе изгуби електроне, његово стање оксидације ће се променити. То је случај када жељезо рђа. Чврсто гвожђе се оксидује у гвожђе (ИИ) атомима кисеоника. Затим атоми гвожђа (ИИ) губе електроне када реагују са јонским водоником и кисеоником. Овом реакцијом формирају се иони гвожђа (ИИИ), који могу даље да творе гвожђе (ИИИ) хидроксид и гвожђе (ИИИ) оксид.
Оксидирајућа средства
Када неко једињење изгуби електроне, нешто га мора приморати да то учини. То се назива оксидантно средство. На пример, када гвожђе хрђа, кисеоник је оксидант. Кисеоник прима електроне које гвожђе губи. Електрони који се изгубе у реакцији морају се добити негде другде да би се уравнотежио електрични потенцијал. С друге стране, оксидациони број кисеоника се такође мења.
Оксидација и редукција
Реакције у којима се елемент оксидира обично укључују одговарајуће смањење другог елемента. Редукција се дешава када елемент добије електроне; у овом случају се смањује њен оксидациони број. На пример, када гвожђе хрђа, кисеоник може да се понаша као оксидант. Како кисеоник добија електроне, он се мења од оксидационог броја нула до оксидационог броја негативних два.