Садржај
Неке хемијске реакције - попут спаљивања дрва или експлозије ТНТ-а - ослобађају топлоту у околину. Хемичари називају ове егзотермне реакције.Повећање температуре утиче на егзотермну реакцију на два различита начина: променом брзине реакције и променом равнотеже између производа и реактаната на крају реакције.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
Генерално гледано, ваша реакција ће се убрзати јер виша температура значи више топлоте и енергије у вашем систему. Међутим, у неким случајевима подизање температуре може померити равнотежу и спречити појаву неких ваших реакција.
Реакцијске стопе
Скоро све реакције пролазе брже како температура расте - укључујући егзотермне реакције. На пример, реакција између кисеоника у ваздуху и хемикалија на врху шибице је толико спора на собној температури да се ништа не догађа. Када загрејете врх шибице тако што ћете га ударити у ударну траку на кутији, температура се повећава, а са њом и брзина реакције док не изгори врућим пламеном. Опћенито, што више повисите температуру егзотермне реакције, то ће брже проћи.
Равнотежа
Већина хемијских реакција може ићи у оба смјера, што значи да могу тећи напријед и претворити реактанте у производе или покренути обрнуто и претворити производе у реактанте. Како реакција тече напријед, реактанти се постепено исцрпљују док се производи почињу накупљати, тако да се реакција напријед успорава, док се обрнута реакција убрзава. Коначно су стопе напредних и обрнутих реакција исте, па иако се реакција и даље одвија, количине производа и реактаната се не мењају. Ово стање стабилности назива се равнотежом.
Начело ле Цхателиерс
Однос реактаната и продуката равнотеже зависи од специфичне хемијске реакције. За нешто попут ватре, на пример, мало ако је било који реактант остављен у равнотежи, док за нешто попут реакције између азота и водоника да би се створио амонијак, пуно реактаната може остати у равнотежи. Принцип Ле Цхателиерс у основи каже да сви хемијски системи желе доћи до равнотеже и остати у њима. Ако додате производе реакције у хемијски систем у равнотежи, можете очекивати да ће се нека количина производа претворити у реактанте, док ако додате реактанте, нека количина реактаната ће се претворити у производе тако да се одржи равнотежа.
Топлина и равнотежа
За егзотермну реакцију топлота је у основи производ реакције. У складу са Ле Цхателиерс принципом, ако повећате температуру, повећавате количину производа и на тај начин пребаците равнотежу на равнотежу назад према реактантима, што значи да ће бити више реактаната остављених у равнотежи. Што је виша температура, то се равнотежа у равнотежи даље враћа према реактантима. Познати пример је реакција водоника и азота да би се створио амонијак. Реакција је тако споро на собној температури да се ништа не догађа. Ако повећате температуру да убрзате реакцију, међутим, равнотежа у равнотежи се помера назад према реактантима, а ствара се врло мало амонијака.