Садржај
- ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
- Јон вс. ковалентна једињења
- Јонска једињења у води
- Ковалентна једињења у води
Хемијско једињење састоји се од многих идентичних молекула формираних од атома из више од једног елемента, повезаних хемијским везама. Међутим, нису сва једињења створена једнако. Ионским једињењима и ковалентним једињењима се догађају различите ствари када се растварају у води.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
Када се јонска једињења растварају у води, они пролазе кроз процес који се назива дисоцијација, цепајући се на јоне који их чине. Међутим, када ставите ковалентна једињења у воду, она се обично не растварају, већ формирају слој на врху воде.
Јон вс. ковалентна једињења
Јонска једињења су молекули који се састоје од насупрот наелектрисаних јона, који су јони и са негативним и са позитивним набојима. Ковалентна једињења су не метали повезани заједно, а чине их два електрона који се деле између два атома. Јонска једињења имају високу тачку топљења и врелишта, али ковалентна једињења имају релативно нижу тачку топљења и кључања. То је зато што је јонским једињењима потребна веома велика количина енергије да би прекинули своје јонске везе и раздвојили позитивне и негативне набоје. Пошто су ковалентна једињења направљена од различитих молекула који се не мешају један са другим, лакше се раздвајају. Натријум-бромид, калцијум хлорид и магнезијум оксид су примери јонских једињења, док су етанол, озон, водоник и угљен диоксид примери ковалентних једињења.
Јонска једињења у води
Када се јонска једињења растварају у води, они се распадају на јоне који их чине процесом који се назива дисоцијација. Кад се ставе у воду, јони привлаче молекуле воде, од којих сваки носи поларни набој. Ако је сила између јона и молекула воде довољно јака да прекине везу између јона, једињење се раствара. Јони се дисоцирају и распршују у раствору, сваки од којих је прстен од молекула воде да спрече поновно спајање. Јонски раствор се претвара у електролит, што значи да може да проводи електричну енергију.
Ковалентна једињења у води
Када се ковалентна једињења растварају у води, они се распадају на молекуле, али не и на појединачне атоме. Вода је поларни растварач, али ковалентна једињења су обично неполарна. То значи да се ковалентна једињења обично не растварају у води, уместо што чине посебан слој на површини воде. Шећер је једно од ретких ковалентних једињења које се растварају у води јер је поларно ковалентно једињење (тј. Делови њихових молекула имају негативну и позитивну страну), али се и даље не раздвајају на јоне као што јонски једињења раде вода. Уље је неполарно ковалентно једињење, због чега се не раствара у води.