Садржај
- ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
- Киселине донирају Х +; Базе донирају ОХ-
- Аренијеве киселине и базе комбинирају се да би твориле соли
- Брøнстед-Ловри Генерализира реакцију киселина / база
- Левис генералише још више
Хемичари имају три одвојене теорије о томе шта представља киселину и базу, али не постоје неслагања у чињеници да се међусобно неутралишу. Кад се комбинују у воденој отопини, они производе сол. Киселине и базе се могу комбиновати на други начин, али када то учине, производ није увек со. На пример, када додате цинк у амонијак, реакција резултира сложеним јоном. Све до увођења Левисове теорије киселина и база, то се чак није сматрало реакцијом киселина / база.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
У воденим растворима киселине и базе се комбинују како би се неутрализовале и стварале со. Реакције на бази киселина које се не јављају у води обично такође производе соли, али могу стварати и сложене јоне.
Киселине донирају Х +; Базе донирају ОХ-
Према теорији коју је напредовао Сванте Аррхениус. физичар и хемичар Нобелове награде, киселина у раствору даје Х+ јона у води. Јони не лебде около, већ се уместо тога вежу за молекуле воде да би формирали јони хидронијум (Х)3О+). ПХ раствора, који се односи на "снагу водоника", мери је број ових присутних јона. пХ је негативан логаритам концентрације, па је нижи пХ, већа је концентрација ових јона и раствор је киселији. С друге стране, базе донирају хидроксид (ОХ)-) јони. Када раствор има предност хидроксидних јона, његов пХ је изнад 7 (неутрална тачка), а раствор је алкалан. Киселине и базе које се тако понашају познате су као Арренијеве киселине и базе. Хлороводоник (ХЦл) је пример Арренијеве киселине, а натријум хидроксид (НаОХ) је Аррхениус база.
Аренијеве киселине и базе комбинирају се да би твориле соли
Када комбинујете Аррхениусову киселину и базу у истом раствору, позитивно наелектрисани хидронијум јони комбинују се са хидроксидним јонима за производњу воде, а преостали јони се комбинују да би добили сол. Ако се сви расположиви јони комбинују на овај начин, раствор постаје пХ неутралан, што значи да се киселина и база међусобно неутралишу. Најпознатији пример је растварање водоник хлорида и натријум хидроксида у раствору да би се добио слободни натријум (На+) и хлорид (Цл-) јони. Они се комбинују да би формирали НаЦл или уобичајену кухињску со. Овај процес се назива хидролиза.
Брøнстед-Ловри Генерализира реакцију киселина / база
Пар хемичара, Јоханнес Ницолаус Брøнстед и Тхомас Мартин Ловри, независно су представили општију концепцију киселина и база 1923. године. У њиховој теорији, киселина је једињење које донира протон (Х+) док је база једињење које је прихвата. Ова концепција проширује дефиницију Аррхениус-а да би се објасниле реакције на бази киселина које се не јављају у воденом раствору. На пример, према Брøнстед-Ловри-овој дефиницији, реакција између амонијака и хлороводоника за производњу соли амонијум-хлорида је кисело-базна реакција која не укључује размену јона хидронијум или хидроксида. Према дефиницији Аррхениус-а, то се неће сматрати кисело-базном реакцијом. Реакције базиране киселине на бази бронстед-Ловри-а не производе увек воду, али још увек производе соли.
Левис генералише још више
Такодје 1923. Г.Н. Левис из УЦ Беркелеи модификовао је дефиницију киселина и база да би објаснио реакције које се нису могле објаснити користећи Брøнстед-Ловри-ову концепцију. У теорији Левиса, базе су донори пара електрона док су киселине акцептори пара електрона. Ова концепција помаже објаснити реакције које настају, не само између чврстих течности и течности, већ и гасова, као кисело-базне реакције. У овој теорији, продукт реакције можда није со. На пример, реакција између цинкових јона и амонијака производи тетраамминезинц, комплексни јон.
Зн2++ 4НХ3→4+.