Садржај
- ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
- Развојне дефиниције
- Скала пХ
- Окус киселина и база
- Базе се осјећају љигаво, киселине стварају плин
- Ламусус тест
Киселине и базе су једињења која имају једну заједничку важну ствар: када их уроните у раствор, они ослобађају слободне јоне. У воденом раствору, који је најчешћи, традиционални начин њиховог разликовања је да киселина ослобађа позитивни водоник (Х+) јони док база ослобађа негативни хидроксид (ОХ)-) оне. Хемичари мере снагу киселине или базе на основу њеног пХ, што је израз који се односи на "моћ водоника". Средња тачка пХ скале је неутрална. Једињења са пХ нижим од средње вредности су кисела, док она са већом вредношћу су базична или алкална.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
Киселе су киселине док су базе горке. Киселина реагира с металима, стварајући мјехуриће водоничног плина, док база дјелује слузаво на додир. Киселине постају плави лакмусов папир црвени, док базе црвени лакмусов папир плави.
Развојне дефиниције
Теорија о киселом или базичном једињењу као ономе које ослобађа водонике или хидроксидне јоне увела је шведска хемичарка Сванте Аррхениус 1884. Аррхениусова теорија генерално објашњава како се киселине и базе понашају у раствору и зашто се комбинују да формирају соли, али не објашњава зашто одређена једињења која не садрже хидроксид јоне, као што је амонијак, могу формирати базе у раствору.
Брøнстед-Ловријева теорија, коју су 1923. године увели хемичари Јоханнес Ницолаус Брøнстед и Тхомас Мартин Ловри, исправља то дефинишући киселине као доноре протона, а базе као прихватнике протона. На ову се дефиницију хемичари најчешће ослањају када анализирају водене растворе.
Трећа теорија, коју је увео Беркелеи хемичар Г.Н. Левис, такође 1923, сматра киселине акцепторима пара електрона, а базе донором електронских пара. Левисова теорија има предност што укључује једињења која уопште не садрже водоник, па продужава списак кисело-базних реакција.
Скала пХ
ПХ скала се односи на концентрацију водоничних јона у раствору на бази воде. Његов негативни логаритам концентрације водоничних јона: пХ = -лог. Скала траје од 0 до 14, а вредност 7 је неутрална. Како се концентрација водикових јона повећава, пХ постаје све мањи, па вриједности између 0 и 7 указују на киселине, док су вриједности од 7 до 14 основне. Врло високе и веома ниске вредности пХ указују на опасно корозивне растворе.
Окус киселина и база
Ако бисте упоређивали укус киселе растворе са основном - што није препоручљиво ако је пХ веома висок или врло низак - открили бисте да кисели раствор има кисео окус, док базичан има горки укус. Кисели укус у агрумима настаје због лимунске киселине коју садрже, сирће је кисело, јер садржи сирћетну киселину, а кисело млеко је високо млечне киселине. С друге стране, алкализирајући минерална вода има благи, али приметно горак укус.
Базе се осјећају љигаво, киселине стварају плин
Када се алкални раствор попут амонијака и воде комбинује са масним киселинама, прави сапун. То је оно што се дешава у малим размерама када нанесете основно решење између прстију. Раствор се осећа клизавим или слузавим на додир, јер се алкални раствор комбинира са масним киселинама на прстима.
Кисели раствор не изгледа љигав, али ће створити мехуриће ако у њега уроните метал. Јонски водони реагују са металом да би се створио водоник, који бубре до врха раствора и распршује се.
Ламусус тест
Вековни тест за киселине и базе, лакмус папир је филтер папир који је третиран бојама од лишајева. Киселине постаје плави лакмус папир црвени, док база црвени лакмус папир плава. Лакмус тест најбоље функционише ако је пХ испод 4,5 или изнад 8,3.