Садржај
Атоми су састављени од тешког језгра окруженог светлосним електронима. Понашање електрона је регулисано правилима квантне механике. Та правила омогућавају да електрони заузимају одређене области које се зову орбитале. Интеракције атома готово су искључиво преко њихових најудаљенијих електрона, тако да облик тих орбитала постаје веома важан. На пример, када се атоми доведу један поред другог, ако се њихове крајње орбите преклапају, тада могу да створе снажну хемијску везу; па је неко знање о облику орбитала важно за разумевање атомских интеракција.
Квантни бројеви и орбитале
Физичари су сматрали згодним да користе кратке руке да би описали карактеристике електрона у атому. Скраћеница је у смислу квантних бројева; ови бројеви могу бити само цели бројеви, а не фракције. Главни квантни број, н, повезан је са енергијом електрона; тада је орбитални квантни број, л и квантни квантни број момент, м. Постоје и други квантни бројеви, али они нису директно повезани са обликом орбитала. Орбитале нису орбите у смислу да представљају стазе око језгра; Уместо тога, они представљају положаје у којима се електрони највероватније могу наћи.
С Орбитале
За сваку вредност н постоји једна орбитала где су и л и м једнаки нули. Те орбите су сфере. Што је већа вредност н, већа је сфера - то је вероватније да ће се електрон наћи даље од језгра. Сфере нису подједнако густе; више су попут угнијежђених шкољки. Из историјских разлога, то се зове орбитал. Због правила квантне механике, електрони са најнижом енергијом, са н = 1, морају имати и л и м једнаку нули, тако да је једина орбитала која постоји за н = 1 орбитал с. Орбитал с постоји и за сваку другу вредност н.
П Орбиталс
Кад је н већи од једног, отвара се више могућности. Л, орбитални квантни број, може имати било коју вредност до н-1. Када је л једнак, орбитала се назива п орбитала. П орбитале личе на глупости. За сваки л, м иде од позитивног до негативног л у корацима од једног. Дакле, за н = 2, л = 1, м може бити једнак 1, 0 или -1. То значи да постоје три верзије п орбитале: једна са бучицом горе и доле, друга са бучицом лево-десно, и друга са бучицом под правим углом у односу на обе остале. П орбитале постоје за све главне квантне бројеве веће од једне, мада имају додатну структуру како н постаје већи.
Д Орбитале
Када је н = 3, тада л може бити једнак 2, а када је л = 2, м може бити једнак 2, 1, 0, -1 и -2. Л = 2 орбитале називамо д орбиталама, а постоји пет различитих које одговарају различитим вриједностима м. Орбитал н = 3, л = 2, м = 0 такође изгледа као бучица, али са крофом око средине. Остале четири д орбитале изгледају као четири јаја наслагана на крају у квадратни облик. У различитим верзијама јаја само показују у различитим правцима.
Ф Орбитале
Н = 4, л = 3 орбитале се називају ф орбитале и тешко их је описати. Имају више сложених карактеристика. На пример, н = 4, л = 3, м = 0; м = 1; и м = -1 орбитале су поново у облику бучица, али сада са два крафна између крајева мрене. Остале м вредности изгледају попут снопа од осам балона, а сви чворови повезани у средини.
Визуализације
Математика која управља електронским орбиталама је прилично сложена, али постоји много интернетских ресурса који пружају графичке реализације различитих орбитала. Ти алати су веома корисни у визуелизацији понашања електрона око атома.