Садржај
Брзина реакције је веома важна у хемији, посебно када реакције имају индустријски значај. Реакција која делује корисно, али одвија се споро, неће бити од користи у смислу израде производа. Претварање дијаманта у графит, на пример, погодује термодинамика, али на срећу наставља се готово неприметно. Супротно томе, реакције које се пребрзо крећу могу понекад постати опасне. Брзина реакције је под контролом више фактора, а сви се под различитим условима могу мењати.
Температура
У скоро великом случају, повећање температуре хемикалија повећава брзину њихове реакције. Ова реакција је последица фактора познатог као "енергија активирања". Енергија активације за реакцију је минимална енергија која је потребна двама молекулама да би се ударили заједно са довољно силе да реагују. Како температура расте, молекули се снажније крећу, а више њих има потребну енергију за активирање, повећавајући брзину реакције. Врло грубо правило је да се брзина реакције удвостручује на сваких 10 степени Целзијусових пораста температуре.
Концентрација и притисак
Када су хемијски реактанти у истом стању - оба су растворена у течности, на пример - концентрација реактаната обично утиче на брзину реакције. Повећавање концентрације једног или више реактаната ће нормално повећати брзину реакције до одређеног степена, јер ће бити више молекула који ће реаговати по јединици времена. Степен убрзања реакције зависи од одређеног "редоследа" реакције. У реакцијама са гасном фазом, повећање притиска ће често повећати брзину реакције на сличан начин.
Средња
Специфични медијум који се користи за обуздавање реакције понекад може имати утицаја на брзину реакције. Многе реакције се одвијају у неком отапалу, и растварач може повећати или смањити брзину реакције, на основу начина на који се реакција одвија. Можете убрзати реакције које укључују напуњене интермедијарне врсте, на пример, коришћењем поларног растварача попут воде, који стабилише ту врсту и подстиче њено формирање и накнадну реакцију.
Катализатори
Катализатори раде на повећању брзине реакције. Катализатор делује мењајући нормалан физички механизам реакције у нови процес, за који је потребно мање енергије за активирање. То значи да ће на било којој датој температури више молекула посједовати ту нижу енергију активације и реагирати. Катализатори ово постижу на различите начине, мада је један поступак да катализатор делује као површина где се хемијске врсте апсорбују и држе у повољном положају за следећу реакцију.
Површина
За реакције које укључују један или више чврстих, растворених фаза, изложена површина те чврсте фазе може утицати на брзину. Ефекат који се обично види је да што је већа површина површине изложена, то је већа и брзина. То се дешава зато што велика фаза нема концентрацију као таква, па може реаговати само на изложеној површини. Пример за то је хрђање или оксидација гвожђанске шипке, које ће се одвијати брже ако је изложена већа површина шипке.