Пет примера соли за научну класу

Садржај

• ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
• Натријум хлорид
• Калијум дихромат
• Калцијум хлорид
• Натријум бисулфате
• Бакар сулфат

Сићушна бела кристална супстанца коју посипате помфритом само је један пример онога што хемичари називају солима. У ствари, сваки јонски молекул направљен од киселине и базе која се раствара у води да би створио јоне је со. Иако су соли обично неутралне, када се растварају у води, могу да створе кисели или базни раствор, зависно од тога који је састојак јона јачи. Ако су јони исте снаге, раствор је неутралан.

ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)

Соли се увек називају прво навођењем киселог јона или катиона. Базни ион, или анион, наведен је на другом месту. На пример, кухињска со, назива се натријум хлорид (НаЦл).

Натријум хлорид

••• бриан вилцок / иСтоцк / Гетти Имагес

Натријум-хлорид (НаЦл) је најчешћа врста соли у нашим животима. Позната и као кухињска со, формира кубичну решетку у чврстом облику. То је један од најсигурнијих материјала који можете користити у хемијском разреду или кухињи.

На + катион је киселина јер је акцептор пара електрона. Међутим, његова изузетно слаба киселина због великог радијуса и малог набоја. Можете препознати клионион као део хлороводоничне киселине (ХЦл). Набој Клиона је толико слаб, да је практично неутралан. Растворен у води, натријум хлорид ствара неутралан раствор.

Калијум дихромат

••• Марика- / иСтоцк / Гетти Имагес

Калијум дихромат (К₂Цр₂О₇) је сок наранџасте боје који се састоји од калијума, хрома и кисеоника. Не само да је токсичан за људе, већ је и оксидант који представља опасност од пожара. Калијум дихромат никада не треба бацати. Уместо тога, треба га испрати дотоком с пуно воде. Увек користите гумене рукавице док радите са овим средством. Ако просипате раствор калијум дихромата по кожи, то ће вам дати хемијску опекотину. Имајте на уму да је свако једињење са хромом у њему потенцијални канцероген.

Калцијум хлорид

••• Царме Балцеллс / иСтоцк / Гетти Имагес

Калцијум хлорид (ЦаЦл₂) по својој белој боји подсећа на кухињску со. Широко се користи за уклањање леда са путева.Делотворнији је од натријум-хлорида као лепши, јер калцијум хлорид производи три јона, док калцијум хлорид производи само два. Калцијум хлорид може растопити лед до минус 25 Ф, чак 10 степени нижи него за натријум хлорид. Калцијум хлорид је толико хигроскопан, што је способност апсорпције воде да ако оставите у просторији непокривену, може да апсорбује довољно воде из ваздуха да се сам раствори у раствору.

Натријум бисулфате

••• Едвард Лам / иСтоцк / Гетти Имагес

Натријум бисулфат (НаХСО₄) облици натријума, водоника, сумпора и кисеоника. Створен је од сумпорне киселине и задржава један од јона водоничних киселина, који даје овој сланој киселој квалитети. Познат као сува киселина, натријум бисулфат користи се у комерцијалним примењивањима, као што је смањење нивоа пХ базена и базена, прање бетона и чишћење метала. У свом чврстом облику, натријум бисулфат формира беле куглице. Ова со је отровна и може оштетити вашу кожу, зато приликом руковања користите гумене рукавице. Ако се прогута, одмах назовите центар за контролу отрова и не изазивајте повраћање.

Бакар сулфат

••• Светл / иСтоцк / Гетти Имагес

Бакар сулфат (ЦуСО)₄) је плава со која се састоји од бакра, сумпора и кисеоника. Када се раствори у води, постаје безбојна. Ако умочите гвоздени предмет у раствор бакра сулфата и воде, гвожђе ускоро поприма црвену боју. Ово је филм бакра, услед хемијске реакције између раствора и гвожђа. Иста реакција узрокује замјену гвожђа у раствору, стварајући гвожђе сулфат.