Садржај
У јонској вези између атома, један атом узима један електрон од другог и постаје негативан, док његов партнер постаје позитиван. Два атома се затим држе заједно својим супротним наелектрисањем. Супротно томе, ковалентном везом два атома деле пар електрона. Међутим, ако један атом има веће повлачење на те електроне - својство познато као електронегативност - постаће делимично негативан и веза се каже делимично јонском. Можете израчунати проценат јонског карактера неке везе узимајући у обзир разлику између вредности електронегативности два атома са обе стране.
Погледајте вредности електронегативности за елементе који имају два суседна атома који деле везу.Вриједности електронегативности опћенито можете пронаћи на периодичним таблицама или графиконима датим у стандардним хемијским књигама и референтним књигама. На пример, ако разматрате једињење бромоводичне киселине (ХБр), потражили бисте вредност електронегативности за водоник (Х је 2,1) и бром (Бр је 2,8).
Одузимите нижу вредност електронегативности од веће да бисте пронашли разлику између ова два. У случају ХБр, разлика је 2,8 - 2,1 = 0,7.
Израчунајте јонски карактер везе између два атома према следећој формули: 1 - е ^, где је "Кс" разлика у електронегативности коју сте управо пронашли. Израз "е" у овој једначини је математичка константа позната као Еулеров број и већина научних калкулатора ће укључивати ову функцију. У примјеру ХБр, израчунавање би било сљедеће: 1 - е ^ = 1 - е ^ (- 0,1225) = 1 - 0,88 = 0,12
Помножите вредност коју сте израчунали са 100 да бисте добили проценат јонског карактера везе. Проценат јонског карактера везе између два атома ХБр је 100 к 0,12 = 12 процената.